【題目】利用微生物可將廢水中苯酚的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,裝置如圖所示。電池工作時(shí),下列說法正確的是( )
A.a極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.b極的電極反應(yīng)式為:2NO+12H+-10e-=N2↑+6H2O
C.中間室的Cl-向左室移動(dòng)
D.左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4 g時(shí),用電器流過2.4 mol電子
【答案】C
【解析】
A.由題圖可知,在b極上NO轉(zhuǎn)化為N2,發(fā)生得電子的還原反應(yīng),故b極為正極,a極為負(fù)極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.b極的電極反應(yīng)式為2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng),故C項(xiàng)正確;
D.左室消耗苯酚的電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+,9.4 g苯酚的物質(zhì)的量為0.1 mol,故用電器應(yīng)流過2.8 mol電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示,鉬原子半徑為apm,相對(duì)原子質(zhì)量為M,以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。
(1)鉬晶體的堆積方式為__。
(2)鉬原子的配位數(shù)為__。
(3)構(gòu)成鉬晶體的粒子是__。
(4)金屬鉬的密度為__g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2 L密閉容器中充入4 mol A氣體和3 mol B氣體,發(fā)生下列反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g)+xD(g),5 s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí),生成了1 mol C,測(cè)定D的濃度為1 mol·L-1。
(1)求x=_____。
(2)求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為_____。
(3)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____。
(4)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____
A. 單位時(shí)間內(nèi)每消耗2 mol A,同時(shí)生成1 mol C
B. 單位時(shí)間內(nèi)每生成1 molB,同時(shí)生成1 molC
C. D的體積分?jǐn)?shù)不再變化
D. 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
E. B、C 的濃度之比為1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰離子電池應(yīng)用很廣。某種鋰離子二次電池的電極材料主要是鈷酸鋰(LiCoO2)和石墨。鈷是一種稀有的貴重金屬,廢舊鋰離子電池電極材料的回收再生意義重大。
(1)鋰離子電池(又稱鋰離子濃差電池)的充電過程:Li+從含LiCoO2的電極中脫出,正三價(jià)Co被氧化,此時(shí)該極處于貧鋰態(tài)(Li1-xCoO2)。
①充電時(shí),a極的電極反應(yīng)式為____________________________________。
②放電時(shí),電流從______(填“a”或“b”)極流出。
(2)鈷酸鋰回收再生流程如下:
①H2SO4酸浸時(shí),通常添加30%的H2O2以提高浸出效率,其中H2O2的作用是_______________。
②用鹽酸代替H2SO4和H2O2,浸出效率也很高,但工業(yè)上不使用鹽酸,主要原因之一是:會(huì)產(chǎn)生有毒、有污染的氣體。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
③高溫下,在O2存在時(shí)純凈的CoC2O4與Li2CO3再生為LiCoO2的化學(xué)方程式為_______________。
(3)已知下列熱化學(xué)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-25 kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-47 kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=+19 kJ·mol-1
寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.1mol乙基中含有的電子數(shù)為16NA
B.8g CH4中含有10NA個(gè)電子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯仿中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
D.28g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體,其碳原子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】RbH是一種離子化合物,它跟水反應(yīng)的方程式為:,它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣,下列有關(guān)RbH的敘述錯(cuò)誤的是
A.灼燒RbH時(shí),火焰有特殊顏色
B.RbH中半徑比半徑小
C.跟液氨反應(yīng)時(shí),有生成
D.在Na、K、Rb三種單質(zhì)中,Rb的熔點(diǎn)最低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。工業(yè)中以乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料,采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol-1。
(1)乙苯在特定催化劑下發(fā)生氧化脫氫:C6H5—CH2CH3(g)+1/2O2(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2O(g) ΔH1
已知H2的燃燒熱ΔH=b kJ·mol-1,水的汽化熱為c J·g-1,則ΔH1=________。
(2)①在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。則該反應(yīng)在________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。
②在某溫度下,2 L密閉容器中充入NO、CO各0.4 mol進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得NO物質(zhì)的量變化如圖所示,5 min末反應(yīng)達(dá)到平衡。第6 min繼續(xù)加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出到9 min末反應(yīng)達(dá)到平衡NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線_______________。
(3)沉淀物并非絕對(duì)不溶,且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同,同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-,下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。
①由圖知,該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解度出現(xiàn)如圖所示情況(先變小后變大)的原因是:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。
(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:
a. b. c. d.
①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。
②第三周期元素的最高化合價(jià)________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N-、Z+、X+的半徑逐漸減小;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:
①X為___________(名稱),Y為____________(元素符號(hào)),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。
③M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng),盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用。下列 化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是( )
A. 消除硫酸廠尾氣排放:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B. 消除制硝酸廠的氮氧化物污染:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C. 制 CuSO4:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
D. 制 CuSO4:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
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