【題目】室溫下用分別滴定的鹽酸和醋酸的曲線如圖所示,下列說法正確的是
A.Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線
B.時,兩份溶液中:
C.時,兩份溶液中:
D.時,醋酸溶液中:
【答案】BC
【解析】
A. 醋酸是弱電解質(zhì),HCl是強(qiáng)電解質(zhì),相同濃度的醋酸和HCl溶液,醋酸的pH>鹽酸的pH,所以I是滴定醋酸的曲線,A項錯誤;
B. 醋酸鈉水解呈堿性,氯化鈉不水解,pH=7時,鹽酸所用NaOH溶液的體積等于20.00mL,醋酸所用NaOH溶液的體積小于20.00mL,兩份溶液中:c(Cl-)>c(CH3COO-),B項正確;
C. V(NaOH)=15.00mL時,根據(jù)物料守恒可知:兩種溶液中,4c(Na+)=3c(Cl-),4c(Na+)=3c(CH3COOH)+3c(CH3COO-),故c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),C項正確;
D. 當(dāng)V(NaOH)=10.00mL時,溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸的(1:1)混合液,溶液顯酸性;根據(jù)電荷守恒關(guān)系:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)可知,當(dāng)c(H+)>c(OH-),則有 c(CH3COO-)>c(Na+),D項錯誤;
答案選BC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“稀土之父”徐光憲對稀土萃取分離做出了巨大貢獻(xiàn)。稀土是隱形戰(zhàn)機(jī)、超導(dǎo)、核工業(yè)等高精尖領(lǐng)域必備的原料。鈧(Sc)是稀土金屬之一,如圖是制備Sc的工藝流程。
已知:xNH4ClyScF3zH2O是ScF3與氯化物形成的復(fù)鹽沉淀,在強(qiáng)酸中部分溶解。“脫水除銨”是復(fù)鹽沉淀的熱分解過程。
據(jù)此回答:
(1)在空氣中焙燒Sc2(C2O4)3只生成一種碳氧化物的化學(xué)方程式為 ________。
(2)圖1是含Sc元素的離子與F-濃度和pH的關(guān)系。用氨調(diào)節(jié)溶液pH,調(diào)節(jié)3.5<pH<4.2原因是________。
(3)圖2是“脫水除銨”過程中固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系,其中在380℃到400℃會有白煙冒出,保溫至無煙氣產(chǎn)生,即得到ScF3,由圖像中數(shù)據(jù)計算復(fù)鹽中x:z=________;工藝流程中可回收利用的物質(zhì)是________。
(4)傳統(tǒng)制備ScF3的方法是先得到ScF36H2O沉淀,再高溫脫水得ScF3,但通常含有ScOF雜質(zhì),原因是________(用化學(xué)方程式表示)。流程中將復(fù)鹽沉淀后“脫水除銨”制得純度很高的SeF3,其原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工原料,常用作催化劑、殺菌劑。化學(xué)小組用如圖裝置(部分夾持裝置略去)制備氯化亞銅。
已知:①氯化亞銅是一種白色固體,能溶于氨水,微溶于水,不溶于酒精;在空氣中會被迅速氧化。
②在酸性條件下,某些中間價態(tài)的離子能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。
實驗步驟:
I.打開分液漏斗活塞,向三頸瓶中加鹽酸調(diào)pH至2~3。打開活塞K,通入SO2,溶液中產(chǎn)生白色沉淀,待反應(yīng)完全后,再通一段時間的氣體。
II.將反應(yīng)混合液過濾、洗滌、干燥得CuCl粗產(chǎn)品,純化后得CuCl產(chǎn)品。
回答下列問題:
(1)裝置B的作用是________。
(2)步驟I中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。
(3)步驟II中采用抽濾法過濾的主要目的是________;用95%的乙醇代替蒸餾水洗滌的優(yōu)點是________。
(4)化學(xué)小組同學(xué)在實驗過程中,將分液漏斗中的0.lmolL-1鹽酸換為6molL-1鹽酸,通入SO2,最終未得到白色沉淀。
①對此現(xiàn)象有如下猜想:
猜想一:Cl-濃度過大,與CuCl發(fā)生反應(yīng)
小組同學(xué)對猜想一的原理進(jìn)行深入研究,查閱資料知:CuCl+Cl-CuCl2-,據(jù)此設(shè)計實驗:將上述未得到沉淀的溶液_____(填操作),若觀察到有白色沉淀析出,證明猜想一正確。
②猜想二:________。
設(shè)計驗證猜想二是否成立的實驗方案________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固體粉末X中可能含有Na2O、CaO、CuO、Fe2O3和SiO2中的若干種,為確定其成分,現(xiàn)取X進(jìn)行如下實驗(所加試劑均過量),下列說法正確的是
A.該混合物一定含有CuO、SiO2B.該混合物可能含有Na2O和Fe2O3
C.該混合物一定不含CaO和Na2OD.無法確定是否含有CaO和Fe2O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)
C.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大
D.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是
①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動
②升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動
③壓縮容器增大壓強(qiáng),平衡不移動,v正、v逆不變
④增大B的濃度,v正>v逆
⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高
A.①②B.②④C.①③D.②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用50mL0.50mol/L 鹽酸與50 mL0.55mol/LNaOH溶液,在右圖裝置中進(jìn)行中和熱的測定,請回答下列問題:
(1)從實驗裝置看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。
(2)在操作正確的前提下,提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是________。
(3)做1次完整的中和熱測定實驗,溫度計需使用________次,某同學(xué)為了省去清洗溫度計的麻煩,建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度,你是否同意該同學(xué)的觀點,為什么?________。
(4)某同學(xué)實驗記錄數(shù)據(jù)如下表所示假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/mL,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g.℃)根據(jù)該同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測的中和熱△H=________。
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | |||
HCl | NaOH | ||||
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 | ||
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 | ||
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】復(fù)旦大學(xué)的王永剛教授研究團(tuán)隊在柔性電池研究方面取得了新突破,發(fā)展了一種基于有機(jī)物電極材料的柔性水系鋅電池。充放電過程中實現(xiàn)了芘四酮(PTO)與PTO-Zn2+的相互轉(zhuǎn)化,原理如圖所示。下列說法正確的是
A.放電吋,N電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.放電時,N極的電極反應(yīng)式為PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+
C.充電時,M電極與電源負(fù)極相連
D.充電時,Zn2+向N極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸是一種二元弱酸,可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組的同學(xué)以電石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等)為原料,并用下圖1裝置制取C2H2。
①電石與水反應(yīng)很快,為了減緩反應(yīng)速率,裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外,還可以采取的措施是__________(寫一種即可)。
②裝置B中,NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸,本身被還原為NaCl,其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中,可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體Cl2,其原因是: _____________(用離子方程式回答)。
(2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料,用Hg(NO3)2作催化劑,濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示:
①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。
②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為____________________________。
③從裝置D中得到產(chǎn)品,還需經(jīng)過_____________(填操作名稱)、過濾、洗滌及干燥。
(3)丙組設(shè)計了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實驗。他們的實驗步驟如下:準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用c mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點,共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。
①滴定終點的現(xiàn)象是______________________。
②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快,分析可能的原因是_______________。
③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(列出含 m、c、V 的表達(dá)式)。
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