【題目】下圖轉(zhuǎn)化關系中的m、n、p、q均含氯元素的常見物質(zhì)，其中p、q為酸，n為單質(zhì)，下列敘述不正確的是（　�。�

A. n在標況下的密度約為3.17 g·L-1

B. 反應③中物質(zhì)n與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等

C. p氧化性強于q

D. 四步反應均為氧化還原反應

【答案】D

【解析】

m、n、p、q是均含氯元素的常見物質(zhì)， n為單質(zhì)，則n是氯氣；p、q為酸，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，m可以是NaClO，p可以是HClO，q可以是HCl。

氯氣在標況下的密度約 3.17 g·L-1，故A正確；反應③可以是氯氣與氫氧化鈉溶液反應，反應方程式是2NaOH+Cl2=NaCl+ NaClO+H2O，1mol氯氣參加反應轉(zhuǎn)移1mol電子，故B正確；HClO氧化性大于HCl，故C正確；NaClO溶液中通入二氧化碳氣體生成次氯酸，該反應屬于非氧化還原反應，故D錯誤；選D 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物Q適用于治療高血壓、心絞痛，可由有機物P和L制備。

（1）有機物P的合成路線如下。

已知：（R、R’、R”代表烴基或氫）

① A的分子式為C3H8O，其所含的官能團是_______。

② B的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，其結構簡式是_______。

③ 由D生成有機物P的反應類型是_______。

（2）有機物L的合成路線如下。

已知：

① 生成E的化學方程式是_______。

② 與有機物M發(fā)生加成反應， M的結構簡式為_______。

③ F含羧基，化合物N是_______。

④ 生成有機物L的化學方程式是_______。

（3）以為起始原料合成聚合物甲的路線如下：

寫出聚合物甲的結構簡式：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列裝置說法正確的是

A. 裝置①中，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液

B. 裝置②工作一段時間后，a極表面生成了較多的O2

C. 用裝置③精煉銅時，c極為粗銅

D. 裝置④中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧乙酸（）是一種高效消毒劑，常用于環(huán)境消毒殺菌，可以迅速殺死多種微生物。它可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得，實驗裝置和步驟如下：

①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃H2SO4的混合液體，再緩緩加入適量30%的雙氧水。

②不斷攪拌并控制B中混合液的溫度為20～30℃至反應結束。

③接入冷凝管和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）儀器C的名稱是_______________；儀器C中冷水流入口是_____(填a或b)；

（2）為更好地控制反應溫度，應采用方法是_________________；

（3）生成過氧乙酸的化學方程式為________________________________________；

（4）不同反應物比例，實驗測得生成過氧乙酸含量(%)隨時間的變化數(shù)據(jù)(見下表)，由表中數(shù)據(jù)可知，反應物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______，反應所需時間約________(選填1、3、5、7)小時；

反應物比例CH3COOH/H2O2

反應時間(小時)

0.5

1

3

5

7

2:1

7.38

8.46

9.42

11.26

13.48

1:1

10.56

12.92

13.54

20.72

20.70

1:2

6.14

7.10

7.96

10.38

12.36

（5）請設計實驗比較Fe3+、Cu2+對過氧乙酸的催化效率；可供選擇的試劑和主要器材有：a．過氧乙酸溶液、b．1mol/L的FeCl3溶液、c．0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d．0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.計時器、g.測量氣體體積的針筒、i.帶導氣管的試管。

你選擇的試劑及器材是a、_______、f、g、i(選填序號），實驗方案是_________________________。

（6）碘量法分析：取2.00mL過氧乙酸試樣稀釋成，從中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉紅色以除去殘余H2O2，再加入10mL10%KI溶液和幾滴淀粉溶液，搖勻，反應完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3標準液滴定至終點(反應方程式為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.30mLNa2S2O3標準液。該樣品中過氧乙酸的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。（結果保留小數(shù)點后兩位）提示：CH3COOOH + 2I-+ 2H+ = I2 + CH3COOH + H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A. 、 是質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)相等的兩種微粒，中子數(shù)也相等

B. 原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)差50

C. 35Cl和37Cl兩者互為同位素

D. 當氘原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡影l(fā)生了分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關硅及其化合物的敘述中，錯誤的是

A.單質(zhì)硅是良好的半導體材料

B.硅和碳是都是第ⅣA族的元素

C.二氧化硅用來制造通訊材料(光導纖維)

D.二氧化硅溶于水生成硅酸，它是揮發(fā)性酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)是非電解質(zhì)的是

A. 鋁 B. 食鹽 C. 硫 D. 蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸的關鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol

現(xiàn)在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應，5 min時達到平衡，測得平衡時體系的壓強減小了30％。下列說法正確的是

A．SO2的轉(zhuǎn)化率為30％

B．反應共放出了196.6 kJ的熱量

C．用SO2表示的5 min內(nèi)的平均反應速率為0.36 mol·L—1．min—1

D．相同條件下，起始時若加入2 molSO3，達到的平衡狀態(tài)完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaBH4容易與H+反應產(chǎn)生氫氣而成為儲氫材料研究的熱點。以硼酸為原料制備NaBH4的一種工藝流程如下圖所示：

已知: ①H3BO3電離：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+

②反應1: H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O

③反應2:B(OCH3)3+4NaH= NaBH4+ 3CH3ONa

(1)H3BO3是____元酸，NaH的電子式為_______________。

(2)NaBH4與水劇烈反應放出H2。反應的化學方程式為________________。

(3)反應1屬于______(填有機反應類型)，反應過程中蒸出B(OCH3)3的目的是__________。

(4)“水解”時產(chǎn)生的大量NaOH，減緩了NaBH4與水的反應。在該步驟中，與水反應生成大量NaOH的物質(zhì)是_________。

(5)“分離”后得到NaBH4的異丙醇溶液。操作甲是_____________。

(6)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是____________。

(7)以惰性電極電解Na[B(OH)4]與NaOH 混合溶液也能制得NaBH4。陰極的電極反應式為___。

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