Question

【題目】Ⅰ：下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？

（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象 ；

（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢 ；

（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快 ．

Ⅱ：在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：

（1）比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小V正 V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）

（2）若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為： ．

（3）t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為 ．

（4）如果升高溫度，則V逆 （填增大、減小或不變）

Answer 1

【答案】Ⅰ：（1）溫度；（2）反應(yīng)物本身性質(zhì)；（3）催化劑；Ⅱ：（1）＞；（2）0.25mol/（L·min）；（3）75%；（4）增大。

【解析】

試題分析：I：（1）夏天溫度高，冬天溫度低，升高溫度，加快反應(yīng)速率；（2）鎂比鋅活潑，鎂和鹽酸反應(yīng)速率高于鋅和鹽酸反應(yīng)速率，這是物質(zhì)本身性質(zhì)決定的；（3）MnO2是催化劑，加快H2O2的分解；II：（1）t2時(shí)刻，沒有達(dá)到平衡，反應(yīng)物不斷減少，生成物不斷增加，即v正＞v逆；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v（M）=（4－2）/（4×2）mol/（L·min）=0.25 mol/（L·min）；（3）轉(zhuǎn)化率=消耗/總的量×100%=（8－2）/8×100%=75%；（4）升高溫度，加快反應(yīng)速率。