Question

下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素

 

性質(zhì)ABCDEFGHIJ

原子半徑

（10－10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17

最高價(jià)態(tài)＋6＋1－＋3＋4＋5＋7＋1＋5＋4

最低價(jià)態(tài)－2－－2－－4－3－1－－3－4

 

試回答下列問題：

（1）以上10種元素中第一電離能最小的是______（填編號(hào)）。

（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液在加熱條件下的反應(yīng)：____________________；

②H2C2與EC2反應(yīng)：_____________________________________________ 。

（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是________（寫分子式）。比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是__________________。

（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________雜化成鍵，分子中共形成____________個(gè)σ鍵，__________個(gè)π鍵。

（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是________（填元素名稱），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的________（填編號(hào)）。

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性

b．單質(zhì)分子中的鍵能

c．兩元素的電負(fù)性

d．含氧酸的酸性

e．氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng)（X代表C和I兩元素）

f．兩單質(zhì)在自然界的存在

 

Answer 1

（1）B

（2）①C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

②2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

（3）PCl3或CCl4　1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1

（4）sp3　sp2　7　1　（5）氮　ce

【解析】由題意得A～J分別為S、K、O、Al、C、P、Cl、Na、N、Si，由電

離能的比較規(guī)律可得B的第一電離能最小。E、F、G分別為C、P、Cl，能

組成CCl4和PCl3，其電子式為 · ， 均滿足8電子

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。E、C和氫組成的一元羧酸為CH3COOH，其結(jié)構(gòu)式為

，C原子的雜化類型分別為sp3和sp2。O和N元素比較，

O的非金屬性大于N，可通過電負(fù)性和共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)來判斷。至于a項(xiàng)中的

揮發(fā)性不能說明非金屬性的強(qiáng)弱，而b項(xiàng)中O2和N2分子中分別為O=O鍵

和N≡N鍵，N2反而更穩(wěn)定，與結(jié)論相反。