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【題目】“碳九”是在石油提煉時獲得的一系列含碳數量在9左右的烴,沸點處于汽油和柴油之間。“碳九”有兩種，分為裂解碳九和重整碳九,前者主要為烷烴.烯烴等鏈烴,后者主要為丙苯、對甲乙米等芳香烴。下列有關說法錯誤的是

A.若將“碳九"添加到汽油中,可能會使汽油燃燒不充分而形成積炭

B.用溴水可以區(qū)分裂解碳九和重整碳九

C.均三甲苯（）的二氯代物有5種

D.異丙苯[]和對甲乙苯（）互為同系物

【答案】D

【解析】

A. 由于碳九中碳原子個數比汽油的多，所以燃燒時更容易燃燒不充分產生單質碳而形成“積碳”，故A正確；

B. 裂解碳九中含有烯烴，能與溴水發(fā)生加成反應而使其褪色，故B正確；

C. 均三甲苯的二氯代物中，兩個 氯原子在同一個碳原子上的有1種：，在不同碳原子上的有4種：、，共有5種，故C正確；

D. 異丙苯與對甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子組成相差一個或若干個“CH2"原子團的要求，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 molL﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL﹣1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況，下列說法不正確的是

A. HA為一元強酸，MOH為一元弱堿

B. N點溶液中離子濃度大小關系為：c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

C. N點水的電離程度大于K點水的電離程度

D. N→K之間曲線上任意一點都有c（M+） ＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇作為可再生能源，越來越受到人們的關注。已知甲醇制備的有關化學反應的平衡常數及焓變數據如下

化學反應

500℃平衡常數

焓變

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

K1＝2.5

ΔH1＝－116 kJ·mol－1

②CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)

K2＝1.0

ΔH2＝＋41 kJ·mol－1

③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

K3＝？

ΔH3＝？

（1）反應③的K3＝__，ΔH3＝___。

（2）對于反應②升高溫度平衡常數___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）500℃時測得反應③在某時刻CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.1、0.8、0.3、0.15，則此時v正__v逆(填“>”“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三代太陽能電池就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。

（1）晶體硅中Si原子的雜化方式是___，基態(tài)Ga原子核外電子排布式為___。

（2）向硫酸銅溶液中逐滴滴加濃氨水，先出現藍色絮狀沉淀，后沉淀逐漸溶解得到[Cu（NH3）4]SO4的深藍色透明溶液。

①NH3極易溶于水，除因為NH3與H2O都是極性分子外，還因為____。

②在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+與NH3之間形成的化學鍵稱為___，提供孤電子對的成鍵原子是___。

③[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個C1-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為___。

（3）某含銅化合物的晶胞如圖所示，晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直。則晶胞中每個Cu原子與____個S原子相連，含銅化合物的化學式為____。設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的密度為___gcm3（用含a、b、NA的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，幾種物質的溶度積常數見下表：

物質

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜先加入_______（填試劑分子式），然后調至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________________。

（2）在有CuCl與CuI固體共存的懸濁液中，C（Cl-）______C（I-）（填 > < =）

某溶液中C（Cl-）為0.0001 mol·L－1, C（I-）為0.1 mol·L－1，往溶液中滴加硝酸亞銅，先產生的沉淀是__________（填沉淀化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.100 0 mol·L－1的HCl標準溶液滴定待測堿(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：

（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為________。

（2）滴定至終點的顏色變化為____________。

（3）若甲學生在實驗過程中做了三組平行實驗，數據記錄如下，則此時消耗標準溶液的體積為__________。計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為______。(保留四位有效數字)

實驗

序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1 HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.00

31.00

3

25.00

1.00

27.31

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A.圖1中在b點對應溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

B.用0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

C.圖3表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡后，減小NH3濃度時速率的變化

D.圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則等物質的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作或試劑選擇合理的是

A.可用蒸發(fā)結晶、趁熱過濾的方法提純含少量雜質的NaCl

B.某固體試樣加水溶解，取上層清液，加KSCN溶液出現紅色，原固體中一定含

C.某堿性水樣滴加稀鹽酸無沉淀，再加溶液，出現白色沉淀，則原水樣中一定含

D.可用酸性溶液檢驗溶液中是否含有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種制備草酸鐵銨晶體[(NH4)3Fe(C2O4)3]的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)CaC2的電子式為__________

(2)步驟Ⅱ主要是除去H2S、PH3等雜質氣體。在除PH3時，PH3被氧化為H3PO4，CuSO4被還原為Cu，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________

(3)步驟Ⅲ制H2C2O4時需要加熱硝酸的還原產物為NO，該反應的化學方程式為______________，硝酸的濃度及反應溫度都不宜過高，是因為____________.

(4)“過濾1”需對沉淀進行洗滌檢驗其是否洗滌干凈的依據是____________________

(5)步驟Ⅵ、VII補加草酸的目的是______________________.

(6)步驟VIII由濾液制得產品的操作為____________、____________、過濾、洗滌、干燥。

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