Question

【題目】某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是______。

②0~2min時用X來表示該反應的平均速率為______。

③該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______ (填字母)。

A.X、Y的反應速率比為3∶1

B.Y的物質(zhì)的量濃度在混合氣體中保持不變

C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E.生成1molY的同時消耗2molZ

Answer 1

【答案】3X(g)＋Y(g)2Z(g) 0.0375molL-1min-1 BC

【解析】

（1）5min內(nèi)，X的物質(zhì)的量從1.0mol減少到0.4mol，減少了0.6mol；Y的物質(zhì)的量從1.0mol減少到0.8mol，減少了0.2mol；Z的物質(zhì)的量從0mol增加到0.4mol，增加了0.4mol，故可以寫出該反應的化學方程式為3X(g)＋Y(g)2Z(g)；

（2）2min內(nèi)，X減少了0.3mol，則X的反應速率v===0.0375molL-1min-1；

（3）A選項為達到平衡狀態(tài)時，X和Y的反應速率比也為3:1，A錯誤；B選項，隨著反應的不斷進行，Y的物質(zhì)的量濃度減小，當達平衡時Y的物質(zhì)的量濃度在混合氣體中保持不變，B正確；C選項，隨著反應的不斷進行，氣體總物質(zhì)的量不斷減小，當反應達平衡時，氣體總物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強不變，C正確；D選項，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，容器內(nèi)總質(zhì)量恒不變，D錯誤；E選項，無論反應時還是平衡時每消耗2molZ就生成1molY，E錯誤，故答案為BC。