【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A.苯只能發(fā)生取代反應(yīng),乙烯只能發(fā)生加成反應(yīng)

B.甘氨酸和丙氨酸混合物脫水成肽,最多可生成4種二肽

C.C4H9OH有4種同分異構(gòu)體

D.C3H6C4H8一定是同系物

【答案】B

【解析】

試題分析:A、苯和乙烯均既能發(fā)生取代反應(yīng),也能發(fā)生加成反應(yīng),A錯誤;B、甘氨酸和丙氨酸混合物脫水成肽,最多可以生成4種二肽(甘氨酸與甘氨酸、丙氨酸與丙氨酸、甘氨酸與丙氨酸又有2種),B正確;C、C4H9OH屬于醇類的有4種同分異構(gòu)體,屬于醚類的有3種同分異構(gòu)體,C錯誤;D、C3H6C4H8可能屬于環(huán)烷烴與烯烴,不一定互為同系物,D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分子中有3個原子核的是(
A.HF
B.NH3
C.H2O
D.CH4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機理的裝置圖(夾持儀器略)。

(1)A裝置為CO2的發(fā)生裝置,其中放置稀鹽酸和大理石的儀器名稱分別為 ; 其離子方程式為______________;

(2)B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的 (填化學式),其離子方程式為 ,D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的 (填名稱),其離子方程式為 。

(3)常溫下,測得E中生成氧氣體積為36.9L (常溫下Vm=24.6L/mol),則被還原的過氧化鈉質(zhì)量為 。

(4)C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨?檢驗固體成分中有NaOH的實驗方案為: 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列結(jié)構(gòu)的物質(zhì):①CH3(CH2)3CH3

②CH3CH2CH2CH2CH3

③CH3CH2CH2CH2CH2CH3

其中,屬于同系物的是________;屬于同分異構(gòu)體的是__________;屬于同種物質(zhì)的是________。

A①② B②③ C③④⑤⑥⑦ D①③ E③④⑤⑦ F④⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法,錯誤的是(
A.元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的
B.元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)
C.元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)
D.元素周期表中共有18列,16個族

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定100mL濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HM、HN和HR)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是

A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHM>KHN>KHR

B.pH=7時,三種溶液中:c(M)>c(N)>c(R

C.滴定至P點時,溶液中:c(Na)> c(N)>c(HN)>c(H)>c(OH

D.當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后: c(HM)+c(HN)+c(HR)=c(OH)-c(H

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列無色澄清的溶液中,可能大量共存的離子組是( )

A. Cl-、SO32-、Fe2+、H+ B. NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-

C. Na+、K+、OH、AlO2 D. K+、Na+、SO42-、MnO4-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng),所用裝置如下圖所示(夾持儀器已略去)。

A B

(1)實驗前,應(yīng)先檢查裝置的 ;實驗中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通入 溶液。

(2)實驗過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液(未用濃鹽酸酸化),所需要的玻璃儀器有:燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、 。

(3)該小組同學預(yù)測SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色,然后開始實驗。

步驟①

配制1 mol·L-1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化),測其pH約為1,取少量裝入試管B中,加熱A。

寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學方程式: 。

(4)當SO2入到FeCl3溶液至飽和時,同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時,溶液才變成淺綠色。

【查閱資料】 Fe(HSO3)2+離子為紅棕色,它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成Fe(HSO3)2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因(用化學用語解釋): 。

寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式: 。

(5)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間,該小組同學進行了步驟③的實驗。

步驟

往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min,溶液顏色變?yōu)闇\綠色。

步驟③

往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。

⑹綜合上述實驗探究過程,可以獲得的實驗結(jié)論:

I.SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2+離子;

II.紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程;

III. 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列儀器需要墊石棉網(wǎng)加熱的是( )

A. 試管 B. 蒸發(fā)皿 C. 容量瓶 D. 燒瓶

查看答案和解析>>

同步練習冊答案