【題目】諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予法國(guó)和美國(guó)的伊夫·肖萬(wàn)、羅伯特·格拉布和理查德·施羅克,以表彰他們?cè)谙N復(fù)分解反應(yīng)研究領(lǐng)域作出的卓越貢獻(xiàn)。
烯烴復(fù)分解反應(yīng)如下所示(炔烴也能發(fā)生此類反應(yīng)):
即從總效果看,是雙鍵斷裂后部分重新組合。
(1)以下反應(yīng)不屬于烯烴復(fù)分解反應(yīng)的是_____________(填序號(hào))。
(2)寫出丙炔與丙炔發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。
(3)烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以合成其他反應(yīng)難以合成的物質(zhì),寫出制取的化學(xué)方程式:___________________________________________。
(4)人們?cè)谏鲜兰o(jì)50年代已發(fā)現(xiàn)了烯烴復(fù)分解反應(yīng),到了70年代由伊夫·肖萬(wàn)揭示了反應(yīng)機(jī)理,并制得了鈦、鎢、鉬等金屬卡賓。烯烴復(fù)分解反應(yīng)有著廣闊的應(yīng)用前景。則后兩位化學(xué)家所作的貢獻(xiàn)應(yīng)是______________(填序號(hào),多項(xiàng)選擇)。
(a)找到了更價(jià)廉的金屬卡賓
(b)找到了在更多化學(xué)環(huán)境都有催化活性的金屬卡賓
(c)使反應(yīng)原理轉(zhuǎn)化為實(shí)際應(yīng)用
【答案】aCH3C≡CH+CH3C≡CHCH3C≡CCH3+CH≡CH2 + CH2=CH2abc
【解析】
(1)烯烴復(fù)分解反應(yīng)雙鍵斷裂后部分重新組合,加聚反應(yīng)只打開雙鍵;
(2)丙炔與丙炔發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)會(huì)生成2-丁炔和乙炔;
(3)有機(jī)化學(xué)方程式一般使用箭頭表示生成,注意條件的標(biāo)注;
(4)通過烯烴的復(fù)分解反應(yīng),可以使使反應(yīng)原理轉(zhuǎn)化為實(shí)際應(yīng)用,從而更好的服務(wù)于人類,以此解答。
(1)烯烴復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是是雙鍵斷裂后部分重新組合,a反應(yīng)是二烯烴的加聚反應(yīng),不屬于烯烴復(fù)分解反應(yīng),其余都是的,答案選(a)。
(2)依照烯烴復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是是雙鍵斷裂后部分重新組合可知,炔烴也可以發(fā)生類似的反應(yīng),因此丙炔與丙炔發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH3C≡CH+CH3C≡CHCH3C≡CCH3+CH≡CH。
(3)烯烴復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是是雙鍵斷裂后部分重新組合可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 + CH2=CH2
(4)通過烯烴的復(fù)分解反應(yīng),可以使使反應(yīng)原理轉(zhuǎn)化為實(shí)際應(yīng)用,從而更好的服務(wù)于人類、由信息可知,選項(xiàng)中的a和b也是正確的,答案選a、b、c。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量
B. 摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的6.02×1023倍
C. HNO3的摩爾質(zhì)量是63 g
D. 硫酸和磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量相等,都是98 g·mol1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng): 2SO3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) — Q (Q>0),其中SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是
A. 0~8min內(nèi)v(SO3)=0.025mol/(L·min)
B. 8min時(shí),v逆(SO2)=2v正(O2)
C. 8min時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D. 若8min時(shí)將容器壓縮為1L,n(SO3)的變化如圖中a
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2005年禽流感在全球蔓延,百姓談“禽”色變。目前通過從香料八角中提取的莽草酸制得的達(dá)菲是抗禽流感病毒特效藥物。下列有關(guān)描述正確的是 ( )
A. 莽草酸和達(dá)菲互為同系物
B. 莽草酸既能與H2發(fā)生加成,又能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
C. 莽草酸、達(dá)菲都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
D. 1mol達(dá)菲與NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為4mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在下列各組物質(zhì)中:
A O2和O3 B 氘和氚 C CH4和CH3(CH2)2CH3
D 和 E CH3(CH2)2CH3和
①互為同位素的是__________
②互為同素異形體的是______
③互為同系物的是__________
④互為同分異構(gòu)的是_____.(均填選項(xiàng)號(hào))
(2)下列各種物質(zhì):①H2O ②NH3 ③KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥He,,不存在化學(xué)鍵的是____;只存在離子鍵的是_____;屬于共價(jià)化合物的是_____;含非極性鍵的離子化合物是 ____。
(3)CO2的電子式為___________________;NH3的結(jié)構(gòu)式為___________________;
(4)Na2O2熔化時(shí)被破壞的是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)學(xué)者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題,該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下:
下列說(shuō)法正確的是
A. 過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程
B. 過程Ⅲ生成了具有極性共價(jià)鍵的H2、CO2
C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH
D. 圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)過程
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:
下列說(shuō)法不正確的是
A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B. X可以是空氣,且需過量
C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D. 處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++NO2-==N2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫的化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
Ⅰ.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2。
(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式: ______________________________________。
(2)通入足量SO2后,裝置B中的現(xiàn)象是 _________________________________;
(3)裝置C的作用是 ___________________________________________________。
Ⅱ.一些食品添加劑、抗氧化劑中含有焦亞硫酸鈉(Na2S2O5),大量的焦亞硫酸鈉會(huì)損傷細(xì)胞,具有生物毒性。已知:Na2S2O5溶于水會(huì)生成NaHSO3。檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________________ 。
III. 實(shí)驗(yàn)室需要1.0mol·L-1硫酸溶液480 mL,根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________ (填字母),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________________________________(填儀器名稱)。
(2)應(yīng)該用量筒量取 _______mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸。
(3)在配制上述溶液的實(shí)驗(yàn)中,下列操作引起結(jié)果偏高的有 _______(填字母序號(hào))。
A.若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥
B.若定容時(shí),俯視液面加水至刻度線
C.若用量筒量取濃硫酸時(shí),俯視讀數(shù)
D.若濃硫酸稀釋后未冷卻,立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖,下列說(shuō)法不正確的是
A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng),其附近酸性增強(qiáng)
C. 催化劑a表面的反應(yīng)是:SO2+2H2O-2e-===SO42-+4H+
D. 若得到的硫酸濃度仍為49%,則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8∶15
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