【題目】I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度顯著增大,其原因是I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中,I3-的濃度c(I3-)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(曲線上的任一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的ΔH>0
B. 在上述平衡體系中加入CCl4,平衡不移動(dòng)
C. 保持T1不變,若反應(yīng)進(jìn)行到d點(diǎn)時(shí),一定有v正>v逆
D. T2℃時(shí),在上述平衡體系中加入少量KI固體后,平衡常數(shù)K增加
【答案】C
【解析】
A.由圖可知,溫度越高I3-濃度越小,說(shuō)明升高溫度反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則ΔH<0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.碘單質(zhì)易溶于四氯化碳,加入四氯化碳后,水中碘單質(zhì)的濃度顯著變小,平衡逆向移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.所給的曲線點(diǎn)表示不同溫度下的平衡點(diǎn)。a、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度均為T1。相對(duì)于a點(diǎn),I3-較小,d點(diǎn)的I3-濃度小于平衡時(shí)濃度,反應(yīng)正向進(jìn)行,所以v正>v逆,C項(xiàng)正確;
D.平衡常數(shù)只受溫度影響,不受反應(yīng)物濃度變化影響,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
所以答案選擇C項(xiàng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知
A. X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B. Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C. X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D. Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO2CrH2O)]為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在密閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻;二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題
(1)實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是______;儀器b的名稱是______。
(2)連通管a的作用是______;裝置丙的作用是______。
(3)將過(guò)量鋅粒和氯化鉻固體置于b中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置。打開K1、K3,關(guān)閉K2。
①b中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為______;
②同時(shí)b中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是______。
(4)欲使b中亮藍(lán)色溶液流入乙,在乙中析出磚紅色沉淀,接下來(lái)的操作為打開______,關(guān)閉K3和______。其原因是______。
(5)該實(shí)驗(yàn)中鹽酸必須適量,不能過(guò)量的原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列說(shuō)法正確的是
A. 降低溫度能加快逆反應(yīng)速率
B. 保持體積不變,充入N2,能加快反應(yīng)速率
C. 達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率:v(正)=v(逆)=0
D. 達(dá)到平衡時(shí),N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為納米二氧化錳燃料電池,其電解質(zhì)溶液呈酸性,已知(CH2O)n中碳的化合價(jià)為0價(jià),有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A. 放電過(guò)程中左側(cè)溶液的pH降低
B. 當(dāng)產(chǎn)生22gCO2時(shí),理論上遷移質(zhì)子的物質(zhì)的量為4mol
C. 產(chǎn)生22gCO2時(shí),膜左側(cè)溶液的質(zhì)量變化為:89g
D. 電子在外電路中流動(dòng)方向?yàn)閺?/span>a到b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.25℃時(shí),若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液混合,恰好中和。請(qǐng)回答:
①若a+b=12,則Va:Vb=________;
②若Va<Vb和a=0.5b,則a的取值范圍是_________________。
II.電子工業(yè)中,可用FeCl3溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。某探究小組設(shè)計(jì)如下線路處理廢液和資源回收:
請(qǐng)回答:
(1)用足量的FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽(yáng)離子是_____________。
(2)步驟①中加入H2O2溶液的目的是________________________________________。
(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Cu(OH) 2 | Fe(OH) 2 | Fe(OH) 3 | |
開始沉淀時(shí) | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
沉淀完全時(shí) | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)調(diào)節(jié)pH的范圍是_____________。
(4)若要除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3,則可以加入的試劑是_____________。(填字母)
A.NaOH B.Mg(OH)2 C.MgCO3 D. NH3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是( )
A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·-1,則水分解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)=2H2+O2(g)ΔH=+285.5 kJ·mol-1
B. 已知2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol-1,則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
C. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4 kJ的熱量
D. 已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol-1和1 411.0 kJ·mol-1,則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH=-44.2 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設(shè)計(jì)如下工藝流程:
(1)酸浸后加入H2O2的目的是______,調(diào)pH的最適宜范圍為______。
(2)調(diào)pH過(guò)程中加入的試劑最好是_________。
A.NaOH B.CuO C.NH3·H2O D.Cu2(OH)2CO3
(3)煮沸CuSO4溶液的原因是______。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(4)稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后加水20 mL,用0.1000mol﹒L-1的Ce(SO4)2溶液滴定,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計(jì)算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________。
(5)在一定條件下用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下,將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=_________(用含a和b的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置,總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2.下列說(shuō)法正確的是( )
A. 由圖分析N電極為正極
B. OH﹣通過(guò)離子交換膜遷向左室
C. 陰極的電極反應(yīng)為CO2+H2O+2e﹣=CO+2OH﹣
D. 反應(yīng)完畢,該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)
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