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【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑?捎NOCl2在通常條件下反應得到,化學方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)。

1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯,涉及如下反應:

2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3

K1,K2,K3之間的關系為K3=______________

2)已知幾種化學鍵的鍵能數據如下表(亞硝酸氯的結構為Cl-N=O)

2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應的ΔHa的關系為ΔH =_____________kJ/mol。

3300℃時,2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為v = k·cn(ClNO),測得速率和濃度的關系如下表:

n =____________k =__________________(注明單位)。

4)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)1molC12(g),在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關系如圖A

①該反應的ΔH ____________0(“>”、“<”“=”);

②反應開始到10minNO的平均反應速率v(NO)=____________mol/(L·min);

T2時該反應的平衡常數K=____________

5)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)Cl2(g),平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉化率最大的是____________點,當n(NO)/n(C12)=1.5時,達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數可能是D、E、F三點中的____________點。

【答案】 K12/K2 289-2a 2 4.0×10-8L/(mo1·s) < 0.1 2L/mol A D

【解析】(1)已知2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

將①×2-②可得:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),因此平衡常數K3=K12/K2;

(2)2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應的H=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=(2×630+243)-(2a+2×607)=(289-2a)kJ/mol;

(3)根據數據,結合正反應速率表達式為v=k·cn(ClNO)可知,3.60×10-9mo1/(L·s)=k×(0.3mo1/L)n,1.44×10-8mo1/(L·s)=k×(0.6mo1/L)n,解得n=2,k=4.0×10-8L/(mo1·s);

4①根據圖像,T2T1,降低溫度c(ClNO)增大,說明平衡向正反應方向移動,說明正反應是放熱反應,H0;②反應開始到10min時,c(ClNO)=1mol/L,則v(ClNO)0.1mol/(L·min),則NO的平均反應速率v(NO)=v(ClNO)=0.1mol/(L·min);③根據方程式可知

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)

起始(mol/L) 2 1 0

反應 1 0.5 1

平衡 1 0.5 1

T2時該反應的平衡常數K===2;

(5)n(NO)/n(Cl2)的比值越小,NO的轉化率越大,NO的轉化率最大的是A點,根據曲線的變化趨勢,當n(NO)/n(Cl2)=1.5,達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數是D。

練習冊系列答案
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是

18g D2O含有的電子數為10NA

1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA ;

12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數為0.5NA;

在標準狀況下,22.4LSO3的物質的量為1mol;

7.8g過氧化鈉中含有的離子數為0.3NA;

28g 硅晶體中含有2NA個Si—Si鍵

200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-離子數的總和是NA

在常溫常壓下,0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應,轉移的電子數為0.3NA

標準狀況下,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為1.5NA

S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數一定為0.2NA

A①③⑤⑧ B、②④⑥⑦ C③⑤⑥⑩ D、⑤⑧⑨⑩

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NO能否與Na2O2反應?如果能反應,產物是什么?某興趣小組對此進行探究。

【查閱資料】① NO不與堿反應;②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外,其余易溶于水;③2NaNO32NaNO2 + O2↑,NaNO2熱穩(wěn)定性很高。

【實驗探究1】 興趣小組的同學經討論設計了如下圖所示實驗:

(l)儀器a的名稱是_______;干燥管D的作用是_______

(2)從分液漏斗中加稀硝酸之前,先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解,其目的是_______;

(3)若無B裝置,后果是_______;

(4)實驗觀察到C中固體顏色變白,E中氣體先變紅棕色,最終又變無色。E中總反應的化學方程式是_______;

【實驗探究II】 該興趣小組進一步探究一中生成的白色固體的成分。

(5)提出假設:假設1.白色固體只有NaNO2;假設2.白色固體只有_____;假設3.白色固體是NaNO2和NaNO3 兩種物質的混合物。

(6)實驗驗證:

① 要證明假設2是否成立,實驗操作、現象和結論是______________。

② 為證明是假設l還是假設3成立,稱取C中生成的白色固體ag置于坩堝中(坩堝質量為cg),用酒精燈加熱至質量不再改變,冷卻后稱得坩堝和剩余固體總質量為bg,假設3成立時b~c的數字范圍是__________。(用含a的不等式表示)

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【題目】姜黃素是從姜科植物中提取的一種色素,它的主要藥理作用有抗氧化、保肝護肝、抑制腫瘤生長等,它具有對稱性結構。


己知:E、G能發(fā)生銀鏡反應(R、R、R"表示烴基或氫原子)

請根據以上信息回答下列問題:

(1)生成A的反應類型是______,試劑X的名稱是_________

(2)寫出下列反應的化學方程式

A→B:_____________;E→F:_____________

(3)G的核磁共振氫譜峰面積之比________。

(4)J(C8H8O3)的同分異構體中同時滿足如下條件:① 能與NaHCO3反應,② 能使FeCl3溶液顯色,共有______種(不考慮立體異構),其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構體的結構簡式是_______。

(5)姜黃素的結構簡式___________。

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【題目】下列有關性質的比較,不正確的是(  )

A. 酸性強弱:HIHBrHCl

B. 非金屬性:OSSe

C. 還原性強弱:FClI

D. 堿性強弱:KOHNaOHLiOH

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【題目】BaCl2NaCl的混合溶液a L,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸使Ba2離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl離子完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4y mol AgNO3。據此得知原混合溶液中的Na的物質的量濃度單位:mol·L1

A.(y2x/a B.(yx/a C.(2y4x/a D.(2y2x/a

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【題目】室溫下,將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應為ΔH1,將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是

A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3 C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3

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【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素,其中元素X的原子最外層電子數為其 周期數的兩倍,元素Y和W分別形成的A2B型氫化物均為V形分子,元素Z的原子半徑是短周期元素中最大的。下列說法中正確的是( )

A. 元素Z、W的簡單離子半徑:Z>W

B. 元素X與氫元素形成的原子個數之比為1:1的化合物有很多種

C. 由這些元素形成的三原子分子中,空間結構為直線形的有XY2、XW2、WY2

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【題目】乙烯可用于合成纖維、橡膠、塑料等;卮鹣铝袉栴}:

(1)用CPO3作催化劑,CO2重整C2H6制乙烯的反應如下:

C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) △H1

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g) △H2

反應C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) △H=_______(用含△H1、△H2的代數式表示)。

(2)向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入0.1 mol C2H6和0.1 mol CO2發(fā)生反應: C2H6(g ) +CO2 (g )=C2H4 (g) +CO(g) + H2O(g ),C2 H6的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。

①該反應的正反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②在相應溫度下,A點反應速率(正 )_________(填“>”“<"或“=”)

③B點在相應溫度下的平衡常數K= ______ 。

④容器中反應達到平衡后,若要增大C2H6的轉化率,除升高溫度外,還可采取的措施有__________(任答一條)。

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