精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(部分條件未標出)：

(1)乙醇能與乙酸反應生成有果香味的物質，其名稱為____________。

(2)寫出反應類型：③_____________、⑤______________。

(3)反應⑥的化學方程式是____________________________________，實驗現(xiàn)象是______________________________。

(4)反應③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：____________________________________________________________________。

(5)二氯乙烯中所含官能團的名稱_____________________________________。

(6)苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式是__________________________________________。

(7)以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物，寫出合成路線圖_____________________________。(合成路線常用的表示方式為：AB目標產物)

【答案】乙酸乙酯 消去反應 氧化反應 CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O 有磚紅色沉淀生成 ClCH2CH2Cl+KOHCH2=CHCl+H2O+KCl 氯原子、碳碳雙鍵 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH，

【解析】

由合成路線圖可知，乙烯在一定條件下和水加成生成乙醇；乙烯和氯氣加成得到1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷發(fā)生消去反應得到氯乙烯；乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應生成聚乙烯；乙烯一定條件氧化生成乙醛，乙醛和新制的Cu(OH)2反應生成乙酸；乙醛和溴苯經多步反應制取苯乙烯，苯乙烯聚合制取聚苯乙烯，據此解答。

(1)乙醇能與乙酸反應生成有果香味的物質，其名稱為乙酸乙酯，

故答案為：乙酸乙酯；

(2)反應③為1，2-二氯乙烷發(fā)生消去反應得到氯乙烯；反應⑤為乙烯一定條件氧化生成乙醛，

故答案為：消去反應；氧化反應；

(3)反應⑥為乙醛和新制的Cu(OH)2反應生成乙酸，化學方程式是CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O，該實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成，

故答案為：CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O；有磚紅色沉淀生成；

(4)反應③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯，發(fā)生消去反應，化學方程式為：ClCH2CH2Cl+KOHCH2=CHCl+H2O+KCl ，

故答案為：ClCH2CH2Cl+KOHCH2=CHCl+H2O+KCl；

(5)由結構簡式CH2=CHCl可知，所含官能團的名稱氯原子、碳碳雙鍵，

故答案為：氯原子、碳碳雙鍵；

(6)苯乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應生成聚苯乙烯，化學方程式是，

故答案為：；

(7)以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物首先必須有乙酸和，因此其合成路線可以設計為：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH，

故答案為：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH，。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質密度最小，且W與X、Y、Z都能形成共價化合物,Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數(shù)之和為30，可形成的某種化合物結構式為。下列說法正確的是

A.X為碳元素

B.Y的氧化物對應的水化物是強酸

C.W與Y、Z三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵

D.含Z的某種含氧酸鹽可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近來有報道，碘代化合物E與化合物G在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：

已知：①RCNRCOOH

②RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O

回答下列問題：

（1）D的結構簡式為________。

（2）下列說法正確的是__________。

A.物質A中最多有5個原子在同一平面內 B.D生成E的反應為取代反應

C.物質G和銀氨溶液能發(fā)生反應 D.物質Y的分子式為C15H18O3

（3）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為_________。

（4）寫出同時符合下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式_______。

①具有完全相同的官能團，且不含“—O—C≡C—”；

②核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。

（5）以苯甲醇、乙醛為原料制備F，寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據如圖所示。

4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH>0

下列分析或推測合理的是

A.由①、②可知，pH越大，Fe2+越易被氧化

B.由②、③推測，若pH＞7，Fe2+更難被氧化

C.pH=2.5、70℃時，0~3 h內Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) < mol/(L·h)

D.曲線②的變化趨勢推測，反應吸熱使得溶液溫度下降，反應速率下降

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇分子結構中，各種化學鍵如下圖所示：關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說明正確的是( )

A. 和乙酸、濃H2SO4共熱時斷裂鍵②

B. 和金屬鈉反應時斷裂鍵⑤

C. 和濃H2SO4共熱至170℃時斷裂②、⑤鍵

D. 在Cu催化下和O2反應時斷裂①、⑤鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色化學對化學反應提出了“原子經濟性”(原子節(jié)約)的新概念及要求。理想的原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉變成所需產物，不產生副產物，實現(xiàn)零排放。下列幾種生產乙苯的方法中，原子經濟性最好的是(反應均在一定條件下進行)( )

A.+C2H5Cl→+HCl

B.+C2H5OH→+H2O

C.+CH2=CH2→

D.→+HBr；+H2→

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：

（1）可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是 。

A．水

B．稀硫酸

C．溴水

D．酸性高錳酸鉀溶液

（2）在一定條件下，乙烯能與水反應生成有機物Ａ，則Ａ的結構簡式是 。

（3）某同學在學習Ａ的知識后，設計了如下實驗。操作步驟為：

①在試管里加入2 mL A;

②把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱；

③立即將銅絲插入盛有Ａ的試管里，反復操作幾次；

④聞生成物的氣味，觀察銅絲表面的變化。

第④步操作中，銅絲表面的變化是 ；寫出第③步操作中發(fā)生反應的化學方程式： 。

（4）A在一定條件下可以被氧化成乙酸，用化學方程式說明乙酸和碳酸的酸性強弱： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銻（Sb）廣泛用于生產各種阻燃劑、陶瓷、半導體元件和醫(yī)藥及化工等領域。

Ⅰ．（1）銻在元素周期表中的位置_____。

（2）銻（Ⅲ）的氧化物被稱為銻白，可以由SbCl3水解制得，已知SbCl3水解的最終產物為銻白。為了得到較多、較純的銻白，操作時將SbCl3徐徐加入大量水中，反應后期還要加入少量氨水。試用必要的化學用語和平衡移動原理解釋這兩項操作的作用_______。工業(yè)上，還可用火法制取銻白，是將輝銻礦（主要成分為Sb2S3）裝入氧化爐的坩堝中，高溫使其融化后通入空氣，充分反應后，經冷卻生成銻白。寫出火法制取銻白的化學方程式______。

Ⅱ．以輝銻礦為原料制備金屬銻，其中一種工藝流程如下：

已知部分信息如下：

①輝銻礦（除Sb2S3外，還含有砷、鉛、銅的化合物和SiO2等）；

②浸出液主要含鹽酸和SbCl3，還含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等雜質；

③常溫下，Ksp（CuS）=1.0×10-36，Ksp（PbS）=9.0×10-29。

回答下列問題：

（3）“酸浸”過程中Sb2S3發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（4）已知：浸出液中c（Cu2+）=0.0001mol/L，c（ Pb2+）=0.1mol/L。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產生沉淀的是_____（填化學式）；當CuS、PbS共沉沉時，=______（保留小數(shù)點后一位）。

（5）在“除砷”過程中，氧化產物為H3PO4。該反應氧化產物與還原產物的物質的量之比為__________。

（6）在“電解”過程中，銻的產率與電壓大小關系如圖所示。當電壓超過U0 V時，銻的產率降低的原因可能是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在研究金礦床物質組分的過程中，通過分析發(fā)現(xiàn)了Cu—Ni—Zn—Sn—Fe多金屬互化物。

(1)某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)

(2)基態(tài)Ni2＋的核外電子排布式為________；Ni2＋和Fe2＋的半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO______FeO(填“<”或“>”)，其原因是_________________________________________。

(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，1 mol (SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________；寫出一種與SCN－互為等電子體的分子________(用化學式表示)。

(4)氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為________。

(5)立方NiO(氧化鎳)晶體的結構如圖所示，其晶胞邊長為a pm，列式表示NiO晶體的密度為________g·cm－3(不必計算出結果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。人工制備的NiO晶體中常存在缺陷(如圖)：一個Ni2＋空缺，另有兩個Ni2＋被兩個Ni3＋所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3＋與Ni2＋的離子個數(shù)之比為________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案