【題目】下列敘述正確的是(　　)

A.甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色，也可使KMnO4酸性溶液褪色

B.有機(jī)物的消去產(chǎn)物有2種

C.鑒別乙醇和苯：將少量的酸性KMnO4溶液分別滴入少量的乙醇和苯中

D.有機(jī)物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2=CHCOOCH3

【答案】C

【解析】

A．甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，而能被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B．的結(jié)構(gòu)對稱，其消去產(chǎn)物只有一種，故B錯誤；

C．將少量的酸性KMnO4溶液分別滴入少量的乙醇和苯中，乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，所以能將兩者鑒別出來，C正確；

D．有機(jī)物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng)，則一定含碳碳雙鍵，A的結(jié)構(gòu)可能是：CH2=CHCOOCH3、CH2=CHCH2COOH等，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。沒食子酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示：

(1)1mol沒食子酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得________LCO2。

(2)沒食子酸正丙酯具有抗氧化作用，是目前廣泛應(yīng)用的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為______________.

(3)尼泊金酯是對羥基苯甲酸與醇形成的酯類化合物，是國家允許使用的食品添加劑。尼泊金丁酯的分子式為__________，其苯環(huán)只與—OH和—COOR兩類取代基直接相連且兩個(gè)取代基位于苯環(huán)對位的同分異構(gòu)體有______種。

(4)寫出尼泊金乙酯與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】艾司洛爾(Esmolol)是一種用于心房顫動、竇性心動過速以及手術(shù)期高血壓的藥物，其合成路線如下(部分條件已省略)：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是______。

(2)B→C的反應(yīng)類型是______，條件1是______。

(3)D→E的反應(yīng)中，除生成E外，還生成CO2，H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(5)X為B的同分異構(gòu)體，且為含羧基的芳香化合物，則X的結(jié)構(gòu)有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有四組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________________(寫一種)。

(6)肉桂酸()是一種重要的食品添加劑、香料和醫(yī)藥中間體。以甲苯、丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線為____________________________________(其他試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2O

B.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+

C.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：S2O+6H+=2S↓+3H2O

D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】TMB是一種新型指紋檢測的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，M=240g/mol。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下列儀器測定TMB的分子式。主要過程為在足量氧氣流中將4.80 g TMB樣品氧化(氮元素轉(zhuǎn)化為N2)，再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請從圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，其他用品可自選)。

（1）寫出儀器a的名稱__________，A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________；

（2）B中試劑是___________，作用是________________ ；

（3）裝置C中CuO粉末的作用為________________。

（4）理想狀態(tài)下，將4.80 gTMB樣品完全氧化，點(diǎn)燃C處酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測得D增加3.60 g，E增加14.08 g，則TMB的分子式為____________。

（5）有同學(xué)認(rèn)為，用該實(shí)驗(yàn)裝置測得的TMB分子式不準(zhǔn)確，應(yīng)在干燥管E后再添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管F。你認(rèn)為是否需要添加F裝置__________（填“需要”或“不需要”），簡述理由________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的銣(Rb)原子鐘，每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列關(guān)于37Rb的說法正確的是（ ）

A.元素的金屬性：K＞Rb

B.中子數(shù)為50的Rb的核素：Rb

C.與同周期元素53I的原子半徑比：Rb＜I

D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：KOH＜RbOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，作為信息產(chǎn)業(yè)和機(jī)電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料，磁性材料廣泛應(yīng)用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

開始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.2

3.7

7.8

10.4

回答下列問題：

(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

A．?dāng)嚢?/span> B．適當(dāng)升高溫度

C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水

(2)溶浸過程中主要產(chǎn)生的離子為Fe3＋、Mn2＋、SO42-，請寫出主要反應(yīng)的離子方程式：___________；浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦目的是______________________，加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________________。

(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質(zhì)，故濾渣主要是________(填化學(xué)式)和CaF2。若測得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

(4)有人認(rèn)為凈化工序中使用NaF會引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點(diǎn)是______________________________________。

(5)如圖為黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對錳浸出率的影響，僅據(jù)圖中信息，黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)保持在________%左右。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】DL—m—絡(luò)氨酸是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑，能提高人體的免疫力。一種合成DL—m一絡(luò)氨酸的路線如下：

已知：①

②

③

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為 ________，F中含氧官能團(tuán)的名稱是________。

（2）E到F的反應(yīng)類型為________。

（3）寫出D到E的化學(xué)方程式________。

（4）化合物M是一種α－氨基酸，是H的同分異構(gòu)體。滿足以下條件的M的同分異構(gòu)體有________種。

i.環(huán)上有兩個(gè)處于鄰位上的取代基，與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)；

ii.1molM與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5molH2。

其中分子中存在兩個(gè)手性碳原子，且能在濃硫酸催化加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)而消除旋光性，該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________、________（已知：分子中存在手性碳原子的分子叫手性分子，手性分子具有旋光性）。

（5）是合成藥物撲熱息疼的中間體。設(shè)計(jì)由苯酚和ClCH2—O—CH3制備的合成路線________（無機(jī)試劑任選。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，用來探尋物質(zhì)的性質(zhì)，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中處于同一列，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用了Ru、Os的四氧化物。量子化學(xué)理論預(yù)測鐵也存在四氧化物，但最終人們發(fā)現(xiàn)鐵的化合價(jià)不是+8而是+6。OsO4分子空間形狀是____________，鐵的“四氧化物”分子中，鐵的價(jià)電子排布式是____________，氧的化合價(jià)是___________。

(2)NH3分子中H—N—H鍵角為106.7°，在Ag(NH3)2+中，H—N—H鍵角近似109.5°，鍵角變大的原因是_______________________。

(3)氫鍵的本質(zhì)是缺電子的氫原子和富電子的原子或原子團(tuán)之間的一種弱的電性作用。近年來，人們發(fā)現(xiàn)了雙氫鍵，雙氫鍵是指帶正電的H原子與帶負(fù)電的H原子之間的一種弱電性相互作用。下列不可能形成雙氫鍵的是_______。

a．Be—H…H—O b．O—H…H—N c．B—H…H—N d．Si—H…H—Al

(4)冰晶石(Na3A1F6)主要用作電解氧化鋁的助熔劑，也用作研磨產(chǎn)品的耐磨添加劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞是正四棱柱形狀，Na(I)位于側(cè)棱中心和底面中心，Na(II)位于四個(gè)側(cè)面上，AlF63-位于頂點(diǎn)和體心。

AlF中，中心原子周圍的成鍵電子總數(shù)是________個(gè)。若用原子坐標(biāo)來描述晶胞中所有Na原子的位置，則需要________組原子坐標(biāo)。己知晶胞邊長為a nm，b nm，冰晶石晶體的密度為__________g·cm-3(Na3AlF6的摩爾質(zhì)量為210g·mol-1)。

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同步練習(xí)冊答案