【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2molL﹣1的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是( )
A.950 mL;111.2 g
B.1000 mL;117 g
C.500 mL;117 g
D.1000 mL;111.2 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)所屬的類別正確的是( )
A.醋酸:一元強(qiáng)酸
B.Cl2:非電解質(zhì)
C.CO2:電解質(zhì)
D.NaHSO4:酸式鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是( )
A. AgCl>AgI>Ag2CrO4 B. AgCl>Ag2CrO4>AgI
C. Ag2CrO4>AgCl>AgI D. Ag2CrO4>AgI>AgCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】沉淀碳酸鈣主要用于食品、醫(yī)藥等行業(yè)。以精選石灰石(含有少量MgCO3、FeCO3雜質(zhì))為原料制備沉淀碳酸鈣的工藝流程如下:
(1)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有氣體Ⅰ、氣體Ⅱ和__________(填化學(xué)式)。
(2)“碳化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________,該過程中通入氣體Ⅰ和氣體Ⅱ的順序是________________。
(3)工業(yè)上常用電解氯化鈉和氯化鈣熔融物來制備金屬鈉,原理如下圖所示:
①電解過程中,加入氯化鈣的目的是________________。
②石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________________。
③電解得到的Na中約含1%的Ca,除去其中少量Ca的方法為________________。
已知部分物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下表:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩個(gè)隔熱恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):甲中:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);乙中:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),F(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 ②恒溫時(shí),氣體壓強(qiáng)不再改變 ③各氣體組分濃度相等 ④反應(yīng)體系中溫度保持不變 ⑤斷裂氫氧鍵反應(yīng)速率等于斷裂氫氫鍵反應(yīng)速率的2倍 ⑥混合氣體密度不變 ⑦單位時(shí)間內(nèi),消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量之比為9∶1 ⑧同一時(shí)間內(nèi),水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量。其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. ④⑤⑧ B. ③④⑥ C. ⑥⑦⑧ D. ①②⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol,在V2O5存在時(shí),該反應(yīng)的機(jī)理為:V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量 B. VO2是該反應(yīng)的催化劑
C. 逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫時(shí),向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. a點(diǎn):c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
B. b點(diǎn):c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C. c點(diǎn):c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D. d點(diǎn):2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H>0。改變下列條件,能加快反應(yīng)速率,且CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大的是
A. 恒容下通入He B. 恒容下增大COCl2濃度 C. 升溫 D. 加催化劑
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