Question

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是（ ）

A. 鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

B. 電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C. 若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動(dòng)

D. 電解時(shí)陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)）

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、依據(jù)裝置圖分析可知鐵與電源正極相連做電解池陽極，堿性溶液不能生成氫離子，電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，故A錯(cuò)誤；B、電解過程中電子流向負(fù)極流向Ni電極，不能通過電解質(zhì)溶液，是通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)閉合電路，通過Fe電極回到正極，故B錯(cuò)誤；C、陰離子交換膜只允許陰離子通過；陰離子移向陽極，應(yīng)從左向右移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、陽極區(qū)域，鐵失電子消耗氫氧根離子，溶液PH減小，陰極區(qū)氫離子得到電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液PH增大；生成氫氧根離子物質(zhì)的量消耗，在陽極電極反應(yīng)Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，陰極氫氧根離子增大，電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，依據(jù)電子守恒分析，氫氧根離子消耗的多，生成的少，所以溶液pH降低，故D正確；故選D。