Question

【題目】反應2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，該反應的速率表達式為v=k·cm(NO)·cn(H2)（k、m、n待測），其反應包含下列兩步：①2NO+H2=N2+H2O2（慢）②H2O2+H2=2H2O（快），T℃時測得有關實驗數(shù)據(jù)如下：

序號	c(NO)/molL-1	c(H2)/molL-1	速率/molL-1min-1
Ⅰ	0.0060	0.0010	1.8×10-4
Ⅱ	0.0060	0.0020	3.6×10-4
Ⅲ	0.0010	0.0060	3.0×10-5
Ⅳ	0.0020	0.0060	1.2×10-4

下列說法錯誤的是

A. 整個反應速度由第①步反應決定

B. 該反應速率表達式：v=5000c2(NO)·c(H2)

C. 正反應的活化能：①<②

D. 該反應的熱化學方程式為2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H=-664kJmol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】A．依據(jù)反應過程中的兩步反應可知，反應慢的決定整個反應速率；B．比較圖表中Ⅰ、Ⅱ組數(shù)據(jù)，NO濃度不變，氫氣濃度增大一倍，反應速率增大一倍，Ⅲ、Ⅳ組數(shù)據(jù)，H2濃度不變，NO濃度增大一倍，反應速率增大到4倍，據(jù)此得到速率方程，代入數(shù)值計算得到k分析判斷；C．反應①難以進行，說明反應的活化能高；D．反應2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，生成28gN2放熱664kJ，結合熱化學方程式書寫分析判斷，標注物質聚集狀態(tài)和對應反應的焓變。

A．①2NO+H2═N2+H2O2(慢)，②H2O2+H2═2H2O(快)，反應歷程中反應慢的決定反應速率，整個反應速度由第①步反應決定，故A正確；B．比較圖表中Ⅰ、Ⅱ組數(shù)據(jù)，NO濃度不變，氫氣濃度增大一倍，反應速率增大一倍，根據(jù)Ⅲ、Ⅳ組數(shù)據(jù)，H2濃度不變，NO濃度增大一倍，反應速率增大到4倍，據(jù)此得到速率方程，v=kc2(NO)c(H2)，依據(jù)Ⅰ中數(shù)據(jù)計算k=5000，則速率方程v=5000c2(NO)c(H2)，故B正確；C．反應①難以進行，說明反應的活化能高，正反應的活化能一定是①＞②，故C錯誤；D．反應2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，生成28gN2放熱664KJ，熱化學方程式為：2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJmol-1，故D正確；故選C。