【題目】分子式為C9H18O2的有機物A有下列轉化關系
其中B、C的相對分子質量相等,則A的可能結構有
A. 16種 B. 10種 C. 8種 D. 6種
【答案】C
【解析】有機物A的分子式為C9H18O2,在酸性條件下水解為B和C兩種有機物,則有機物A為酯,由于B與C相對分子質量相同,因此酸比醇少一個C原子,說明水解后得到的羧酸含有4個C原子,而得到的醇含有5個C原子,含有4個C原子的羧酸有2種同分異構體:CH3CH2CH2COOH,CH3CH(CH3)COOH;含有5個C原子的醇的有8種同分異構體:CH3CH2CH2CH2CH2OH,CH3CH2CH2CH(OH)CH3,CH3CH2CH(OH)CH2CH3;CH3CH2CH(CH3)CH2OH,CH3CH2C(OH)(CH3)CH3,CH3CH(OH)CH(CH3)CH3,CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3;CH3C(CH3)2CH2OH,其中醇能能被氧化成羧酸,說明羥基所連碳上有2個氫原子,共有4種,所以有機物A的同分異構體數(shù)目有2×4=8;故選C。
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【題目】(1)分別寫出乙醛與銀氨溶液、苯酚鈉溶液中通入少量CO2反應的離子方程式:__________________________________、__________________________________。
(2)乙烯是一種重要的化工原料,以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下(部分反應條件已略去):請回答下列問題:
(1)A的化學名稱是_____;
(2)B和A反應生成C的化學方程式為________,該反應的類型為_____________
(3)D(環(huán)狀化合物)的結構簡式為___________;
(4)F的結構簡式為_____________;
(5)D的同分異構體的結構簡式為___________。
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【題目】2012年2月27日,昆明市一居民房因液化氣泄漏引發(fā)火災。已知液化氣的主要成分是丙烷,下列有關丙烷的敘述不正確的是( )
A. 是直鏈烴,但分子中碳原子不在一條直線上
B. 在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應
C. 丙烷比丁烷易汽化
D. 1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol O2
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【題目】下列有關下圖中有機物的說法不正確的是
A. 該有機物的分子式為C8H9O4Br
B. 1mol該有機物最多可以與3molH2反應
C. 能發(fā)生酯化反應、水解反應、銀鏡反應和縮聚反應
D. 1mol該有機物與NaOH溶液反應時,最多消耗2molNaOH
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【題目】有關鹵族和堿金屬元素性質的遞變規(guī)律說法正確的是
A.鹵族元素從F到I,對應氫化物的還原性逐漸增強
B.堿金屬元素與O2反應均可得到多種氧化物
C.堿金屬元素從Li到Cs,熔沸點逐漸升高
D.X2+2NaI=2NaX+I2(X為:F、Cl、Br)
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【題目】下列物質的分類合理的是( )
A.酸性氧化物:SO2、SO3、CO2、CO
B.堿:燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇
C.混合物:鋁熱劑、漂白粉、水煤氣、氫氧化鐵膠體
D.電解質:稀硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉、MgO
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【題目】以下是生物體內四種有機物的組成與功能關系圖,有關敘述錯誤的是
A. 小麥種子細胞中,物質A是葡萄糖,物質E是淀粉
B. 相同質量的E和F徹底氧化分解,釋放能量較多的是F
C. 物質C的種類約有20種,基本組成元素是C、H、O、N
D. SARS病毒的物質H徹底水解后,產物是CO2和H2O
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【題目】CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22﹣存在,使晶胞沿一個方向拉長.下列關于CaC2晶體的說法中正確的是( 。
A. 1 個 Ca2+周圍距離最近且等距離的 C22﹣數(shù)目為 6
B. 該晶體中的陰離子與F2是等電子體
C. 6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol
D. 與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個
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【題目】黨的十九大報告指出:要持續(xù)實施大氣污染防治行動,打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)。當前空氣質量檢測的主要項目除了PM2.5外,還有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、O3等氣體。
(1)汽車尾氣中含有NO和CO氣體,可利用催化劑對CO、NO進行催化轉化反應:
2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H
①已知下列熱化學方程式:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-2210kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol
則△H=_________。
②在一定溫度下,將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中,反應過程中部分物質的濃度變化如下圖所示。在0~15min,以N2表示的該反應的平均速度v(N2)=________。若保持反應體系溫度不變,20min時再容器中充入NO、N2各0.4mol,化學平衡將_____移動(填“向左”“向右”或“不”)。
(2)在相同溫度下,兩個體積均為1L的恒容密閉容器中,發(fā)生CO、NO催化轉化反應,有關物質的量如下表:
容器編號 | 起始物質的量/mol | 平衡物質的量/mol | |||
NO | CO | N2 | CO2 | CO2 | |
I | 0.2 | 0.2 | 0 | 0 | a |
II | 0.3 | 0.3 | b | 0.1 | 0.2 |
①容器I中平衡后氣體的壓強為開始時的0.875倍,則a=________。
②容器II平衡時的氣體壓強為p,用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)K為________。
(3)汽車使用乙醇汽油并不能破少NOx的排放。某研究小組在實驗室以耐高溫試劑Ag-ZSW-5對CO、NO催化轉化進行研究。測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度CO混存量的變化情況如圖所示。
①在n(NO)/n(CO)=1條件下,最佳溫度應控制在_______左右。
②若不使用CO,溫度超過775K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因為________。
③加入CO后NO轉化為N2的轉化率增大的原因是_______ (用平衡移動的原理解釋)。
(4)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示,在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y,則該電極反應式為_______。
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