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某白色固體可能由①NH4Cl②AlCl3③NaCl④AgNO3⑤KOH中的一種或幾種組成，將此固體投入水中得到澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色．若向該溶液中加入稀硝酸至過量，有白色沉淀生成．對原固體組成的判斷不正確 的是


  1. A.
    可能存在②
  2. B.
    至少有②⑤
  3. C.
    無法確定是否有③
  4. D.
    至少存在①④⑤
B
分析：此固體投入水中得到澄清溶液，說明能相互反應生成沉淀的物質不能共存其中，該溶液可使酚酞呈紅色，說明溶液顯堿性，若向該溶液中加入稀硝酸至過量，有白色沉淀生成，說明沉淀是氯化銀．
解答：白色固體投入水中得到澄清溶液，證明固體都溶于水，相互反應生成的也是互溶物，相互反應不會產生沉淀，溶液時酚酞呈紅色，說明溶液為堿性，即一定含有⑤KOH，向溶液中加入過量的稀硝酸，有沉淀，那么只能是AgCl沉淀，因此一定含有④AgNO3，要使得存在④AgNO3和⑤KOH的情況下沒有沉淀，只能生成銀氨溶液，因此一定含有①NH4Cl，對于②AlCl3，如果KOH過量的話，能生成KAlO2，也是溶于水的，因此可能存在，③NaCl也是可能存在．即一定存在①④⑤，可能存在②或③或②③；
故選B．
點評：本題考查學生物質之間的反應以及現(xiàn)象的有關知識，可以根據(jù)所學知識來回答，難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?重慶模擬）某研究性學習小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．
甲同學認為沉淀可能是CuCO3；
乙同學認為沉淀可能是Cu（OH）2；
丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（兩者都不含結晶水）．
Ⅰ．按照乙同學的觀點，你認為其原理是
Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
（用離子方程式表示）．
Ⅱ．將上述產生的藍色沉淀洗滌、干燥后放入試管中加熱，定性探究生成物的成分．

（1）B裝置中試劑的化學式是
CuSO4
CuSO4
，C裝置中試劑的名稱是
澄清石灰水
澄清石灰水
；
（2）能證明乙同學觀點正確的實驗現(xiàn)象是
B中白色固體變?yōu)樗{色，C中澄清石灰水不變渾濁
B中白色固體變?yōu)樗{色，C中澄清石灰水不變渾濁
．
Ⅲ．研究性學習小組的同學為了測定一包由CuCO3和Cu（OH）2組成的混合物中Cu（OH）2的質量分數(shù)，設計出下列裝置進行實驗．

（1）各裝置連接的順序為
CABD
CABD
；
（2）實驗開始和結束時都要通入過量的空氣，結束時通入過量空氣的作用是
可以將裝置中滯留的水蒸氣和二氧化碳趕出
可以將裝置中滯留的水蒸氣和二氧化碳趕出
；
（3）若沉淀樣品的質量為m g，裝置D質量增加了n g，則其中Cu（OH）2的質量分數(shù)為
100(11m-31n)
11m
%
100(11m-31n)
11m
%
．
（4）利用上述裝置測出的Cu（OH）2質量分數(shù)偏低，其原因是
空氣中的水蒸氣和二氧化碳被裝置D中的堿石灰吸收
空氣中的水蒸氣和二氧化碳被裝置D中的堿石灰吸收
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?淮安二模）根據(jù)下列框圖回答問題：

已知白色固體N中陰、陽離子具有相同的核外電子層結構．
（1）請寫出M與N反應的離子方程式：
Fe 2++S 2-=FeS↓
Fe 2++S 2-=FeS↓
．
（2）寫出由A在空氣中鍛燒的化學方程式
4FeS+7O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4SO2
4FeS+7O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4SO2
．
（3）某同學取H的溶液，通入氣體B，所得溶液中仍只有一種陰離子．請寫出上述變化過程中的離子方程式
2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO4 2-+4H+
2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO4 2-+4H+
．
（4）類似上述框圖中A、B、C之間的轉化關系一般可以表示為（副產物已略去）：

則下列說法正確的是
abcd
abcd

a．若A是非金屬單質，則C與水反應的生成物可能是強酸或弱酸
b．若A是金屬單質，則C與水反應的生成物可能是強堿
c．若A是化合物，則C與水反應的生成物可能是強酸
d．若X是強堿，則C可能是正鹽或酸式鹽．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省濟寧市高三第一次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質，請根據(jù)題目要求回答下列問題：

Ⅰ．若甲的化學式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應：

a.甲+H2O乙+丙??? b.乙氧化物+H2O

①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則甲發(fā)生a反應的化學方程式為：???????????????????????????

②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則該金屬在周期表中的位置是：??????????????? ；

若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐漸加入濃度為4 mol/L的NaOH溶液，若產生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為????????? （選填編號）.

A．3 mL??? B．7.5 mL? C．15 mL??? D．27.5 mL

③將以上兩種金屬單質用導線連接，插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構成原電池，則負極發(fā)生的電極反應為??????????????????????? 。

Ⅱ．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物，常溫下乙為固體單質，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應：甲+乙丙。則：

①寫出上述反應的化學方程式????????????????????????????????? 。

②0.5 mol氣體甲與足量的過氧化鈉反應，轉移電子的數(shù)目為??????????????????

③將一定量氣體甲通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(甲)的關系如圖所示，溶液A中各離子濃度由大到小的順序為????????????????????????????????????? 。

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

根據(jù)下列框圖回答問題：

已知白色固體N中陰、陽離子具有相同的核外電子層結構．
（1）請寫出M與N反應的離子方程式：______．
（2）寫出由A在空氣中鍛燒的化學方程式______．
（3）某同學取H的溶液，通入氣體B，所得溶液中仍只有一種陰離子．請寫出上述變化過程中的離子方程式______．
（4）類似上述框圖中A、B、C之間的轉化關系一般可以表示為（副產物已略去）：

則下列說法正確的是______
a．若A是非金屬單質，則C與水反應的生成物可能是強酸或弱酸
b．若A是金屬單質，則C與水反應的生成物可能是強堿
c．若A是化合物，則C與水反應的生成物可能是強酸
d．若X是強堿，則C可能是正鹽或酸式鹽．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、N數(shù)學公式、Cl-、C數(shù)學公式、S數(shù)學公式，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進行如下實驗：
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體．
回答：
（1）一定不存在的離子是______（填離子符號，下同）．
（2）由①可知存在離子為______，濃度______．
由②可知存在離子為______，濃度______．
由③可知存在離子為______，濃度______．
（3）K+是否存在？______（填“是”或“否”），理由是______．

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