【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q kJ/molQ>0

據(jù)此回答以下問題:

(1)①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K________

②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知,對于該反應,溫度越高,其平衡常數(shù)的值越________。

2對于合成氨反應而言,下列有關圖像一定正確的是(選填序號)________

3某溫度下,若把2 mol N26 mol H2置于體積為1 L的密閉容器內(nèi),反應達到平衡狀態(tài)時,測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%,則該溫度下反應的K________(可用分數(shù)表示)。

4相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 mol N23 mol H2,此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài),ANH3的體積分數(shù)為a,放出熱量Q1 kJBNH3的體積分數(shù)為b,放出熱量Q2 kJ。則:a________b(“>”、“<”,下同)Q1________Q2,Q1_______Q

【答案】 a、c 1/48 < < <

【解析】試題分析:(1化學平衡常數(shù)=;②該反應放熱,升高溫度平衡逆向移動;(2該反應放熱升高溫度平衡逆向移動,溫度越高氨氣的體積分數(shù)越小;達到平衡時氮氣氫氣、氨氣的濃度不一定相等;加入催化劑能加快反應速率,但平衡不移動;(3)利用“三段式”計算平衡常數(shù);(4)合成氨反應,氣體系數(shù)和減小恒壓密閉容器與恒容密閉容器相比,恒壓密閉容器相當于加壓;

解析:(1N2(g)3H2(g) 2NH3(g) 化學平衡常數(shù)表達式 ;②該反應放熱,升高溫度平衡逆向移動,所以溫度越高,其平衡常數(shù)的值越小;(2該反應放熱,升高溫度平衡逆向移動,溫度越高氨氣的體積分數(shù)越小,根據(jù)圖像a, , 時氨氣的體積分數(shù)減小,故a正確達到平衡時氮氣、氫氣氨氣的濃度不一定相等,故b錯誤加入催化劑能加快反應速率,但平衡不移動,故c正確;

(3)

x= , ;

(4)合成氨反應氣體系數(shù)和減小,恒壓密閉容器與恒容密閉容器相比,恒壓密閉容器相當于加壓,加壓平衡正向移動所以a<b;生成氨氣越多,放出的熱量越多,所以Q1<Q2;反應可逆,所以1 mol N23 mol H2不能完全反應生成2mol氨氣,所以Q1<Q。

練習冊系列答案
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2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=﹣113.0kJmol1

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=﹣196.6kJmol1

SO2通常在二氧化氮的存在下,進一步被氧化,生成SO3

①寫出NO2SO2反應的熱化學方程式為_________

②隨溫度升高,該反應化學平衡常數(shù)變化趨勢是_____

(3)提高2SO2+O22SO3反應中SO2的轉化率,是減少SO2排放的有效措施.

T溫度時,在1L的密閉容器中加入2.0mol SO21.0mol O2,5min后反應達到平衡,二氧化硫的轉化率為50%,該反應的平衡常數(shù)是____

②在①中條件下,反應達到平衡后,改變下列條件,能使SO2的轉化率提高的是_____(填字母).

a.溫度和容器體積不變,充入1.0mol He b.溫度和容器體積不變,充入1.0mol O2

c.在其他條件不變時,減少容器的體積 d.在其他條件不變時,改用高效催化劑

e.在其他條件不變時,升高體系溫度

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②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣,其反應的離子方程式是_________

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