【題目】制取下列物質(zhì)時，用乙烯作原料不能一步完成的是

A.CH3CH2ClB.CH2=CHClC.CH3CH2OHD.CH2Br-CH2Br

【答案】B

【解析】

A．乙烯可以和HCl發(fā)生加成反應(yīng)一步生成CH3CH2Cl，故A不符合題意；

B．乙烯先與氯氣加成生成CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl再發(fā)生消去反應(yīng)可以生成CH2=CHCl，不能一步完成，故B符合題意；

C．乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)一步生成CH3CH2OH，故C不符合題意；

D．乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)一步生成CH2Br-CH2Br，故D不符合題意；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿C2H4和C3H6氣體，當這兩個密閉容器中溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是

A. 兩種氣體的分子數(shù)相等 B. C２H４比C３H６的質(zhì)量小

C. 兩種氣體的壓強相等 D. 兩種氣體的原子數(shù)相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池體積小巧、潔凈環(huán)保、理論能量比高，已在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域應(yīng)用。某型甲醇燃料電池的總反應(yīng)式2CH40+302=2C02↑+4H20，下圖是該燃料電池的示意圖。

下列說法錯誤的是

A．燃料電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B．a(chǎn)是甲醇，b是氧氣

C．質(zhì)子從M電極區(qū)穿過交換膜移向N電極區(qū)

D．負極反應(yīng)：CH40-6e-+H20=C02↑+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

B. 10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C. 在0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中，c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. 0.1 mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為m mol。

(1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應(yīng)達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為________mol(從下列各項中選擇，只填序號，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為________mol。

A．小于m B．等于m C．在m～2m之間 D．等于2m E．大于2m

(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的體積分數(shù)與上述甲容器中達到平衡時相同，則起始應(yīng)加入______mol N2和________mol H2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，可充電的鈉——二氧化碳電池是當今新能源領(lǐng)域的熱點，具有優(yōu)異的性能。下列說法正確的是( )

A. 鈉金屬片為正極

B. 該電池中的電解質(zhì)為NaClO4，工作時ClO4-向碳納米管電極移動

C. 總反應(yīng)為：

D. 放電時，每消耗3molCO2，轉(zhuǎn)移12mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景．下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（ ）
A.一氧化碳
B.天然氣
C.乙醇
D.氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.正丁烷和異丁烷屬于同系物

B.乙烯和苯都能與 H2 發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者的分子中均含碳碳雙鍵

C.乙醇與金屬鈉能反應(yīng)，且在相同條件下比水與金屬鈉的反應(yīng)要緩慢

D.乙醛能被還原成乙醇，但不能被氧化成乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液中，c(HCO3-)、c(CO32-)與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. pH=10的溶液中：c(HCO3-)＜c(CO32-)

B. E點溶液中：c(Na+)=3c(CO32-)

C. pH=11的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·L-1

D. 在E點溶液中加入等體積0.100mol·L-1的NaOH溶液，c(CO32-)與c(HCO3-)之和保持不變

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