Question

【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

A．a(chǎn)～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸

B．b點(diǎn)溶液pH=7，說明NH4R沒有水解

C．c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D．b～c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：常溫下，向10 mL o．1 mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH3·H2O溶液，A項(xiàng)a~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)為HR+NH3·H2O=NH4R+ H2O，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)則說明溶液中電荷濃度增大，故原溶液中電荷濃度少，即單位體積內(nèi)溶液中自由移動(dòng)的離子少，則HR為弱電解質(zhì)，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，則b點(diǎn)位兩者恰好完全反應(yīng)，溶液溶質(zhì)為NH4R ，NH4+、R—對應(yīng)的堿、酸均為弱電解質(zhì)，故兩者都會(huì)水解，pH =7則說明兩者水解程度相同，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)c點(diǎn)溶液為NH4R、NH3·H2O1:1的混合液，且溶液pH>7，故存在c(OH-)>c(H+)，則為NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，故c( NH4+)>c( R-)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中整個(gè)體系中均為水溶液體系，故常溫下，任意點(diǎn)均存在c(H+)×c(OH-)= Kw =l. 0×l0-14，故D項(xiàng)正確；本題選B。