【題目】已知：Fe2+遇鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6]）會(huì)產(chǎn)生特征的藍(lán)色沉淀；AgI是難溶于水的黃色固體。將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成上述實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是（ ）

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

②

滴入AgNO3溶液

生成黃色沉淀

③

滴入K3[Fe（CN）6]溶液

生成藍(lán)色沉淀

④

滴入淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

A.①B.②和④C.③和④D.③

【答案】A

【解析】

將0.2mol/L的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，碘化鉀過(guò)量，Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，若此反應(yīng)不可逆，則溶液中無(wú)Fe3+，故只需要證明溶液中含Fe3+即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡。

①向溶液中滴入KSCN溶液,溶液變紅,則說(shuō)明溶液中有Fe3+,即能說(shuō)明反應(yīng)存在平衡,故①正確；

②由于碘離子過(guò)量，向溶液中滴入AgNO3溶液一定有黃色沉淀生成，不能說(shuō)明反應(yīng)存在平衡,故②錯(cuò)誤；

③無(wú)論反應(yīng)存不存在平衡,溶液中均存在Fe2+,滴入K3[Fe（CN）6]溶液均有藍(lán)色沉淀生成,故③錯(cuò)誤；

④無(wú)論反應(yīng)存不存在平衡,溶液中均有I2,滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色,故不能證明存在平衡,故④錯(cuò)誤；

所以A選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把400mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為

A. (b/10-a/20)mol/L B. (2b-a)mol/L C. (5b-5a/2)mol/L D. (10b-5a)mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：

可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計(jì)算K（400℃）=____________（列出計(jì)算式）。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是____________。

（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1

則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。

（3）在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是______________。（寫(xiě)出2種）

（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如下圖所示：

負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有____________________（寫(xiě)反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，需消耗氧氣__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下,將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是

①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸餾水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤

C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】4．鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A. ①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作

B. a、b中鋁元素的化合價(jià)相同

C. ③中需要通入過(guò)量的氨氣

D. ④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。

(4)滴定。當(dāng)__________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ、實(shí)驗(yàn)記錄

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ、數(shù)據(jù)處理與討論：

(1)按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。

(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________(填寫(xiě)序號(hào))。

a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E�。�G的＋1價(jià)離子（G+）的各層電子全充滿。回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出元素名稱：B_______，G_______。

（2）寫(xiě)出F的價(jià)電子排布圖：_______。

（3）寫(xiě)出化合物BC的結(jié)構(gòu)式：__________________。

（4）由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是________________。

（5）在測(cè)定A、D形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的主要原因是______________________。

（6）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，則其一個(gè)晶胞中含有_______個(gè)E；G與D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為____pm

（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計(jì)算表達(dá)式，不用化簡(jiǎn)；乙中○為G，●為D。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空（所涉及元素均為前20號(hào)）

（1）A元素的原子M層有5個(gè)電子，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________；最高價(jià)氯化物的化學(xué)式_______________________。

（2）C元素原子最外層電子是最內(nèi)層電子的3倍，其形成的離子與Ar元素有相同的電子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出C離子的結(jié)構(gòu)示意圖和電子式：________________、_________。

（3）標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并填寫(xiě)有關(guān)內(nèi)容：

KClO3+6HCl→3Cl2↑+3H2O+KCl、___________

氧化劑______________；氧化產(chǎn)物______________；還原劑______________；還原產(chǎn)物______________；被氧化的元素______________；HCl的作用______________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱可以制取Fe（OH）3膠體。試回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出此過(guò)程中的化學(xué)方程式：__；

②向所得Fe（OH）3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開(kāi)始產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀最終消失且得棕黃色溶液，寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式___；

（2）雞蛋的內(nèi)膜是一種半透膜，某同學(xué)擬用這種半透膜進(jìn)行除去淀粉溶液中所含食鹽的實(shí)驗(yàn)。設(shè)計(jì)步驟如下：

a.把雞蛋的一頭敲破，倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜內(nèi)部，將另一頭浸泡在稀酸中溶去部分蛋殼(中間的蛋殼留著，起固定作用)；

b.在一只小燒杯中加入適量蒸餾水，將洗凈了蛋膜外部的蛋殼架在小燒杯上，蛋膜浸入蒸餾水中(如圖)；

c.向蛋膜內(nèi)加入淀粉和食鹽的混合溶液，靜置一段時(shí)間；

d.拿走蛋膜，檢驗(yàn)燒杯中有無(wú)淀粉和食鹽。

根據(jù)以上敘述，回答下列問(wèn)題：

①步驟a中溶解蛋殼(主要成分為CaCO3)的酸最好是_____(填“鹽酸”“硫酸”或“醋酸”)。

②檢驗(yàn)燒杯中有無(wú)淀粉，操作是_____，檢驗(yàn)燒杯中有無(wú)NaCl，操作是_____。

③為盡可能除去淀粉溶液里的食鹽，可采取的措施是______(填入正確選項(xiàng)前的字母)。

A.換大燒杯，用大量水進(jìn)行滲析

B.多次滲析，每次用水量不要太多

C.將蛋膜放在有流水的水槽中進(jìn)行滲析

④如何證明淀粉溶液中的食鹽有沒(méi)有全部除去?簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程：_____。

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