CaF2的Ksp＝5.3×10－9 mol3/L3，在F－濃度為3.0mol/L的溶液中，Ca2＋可能的最高濃度是（   ）
A．1.8×10－9 mol/LB．1.9×10－10 mol/L
C．5.9×10－10 mol/LD．5.9×10－9 mol/L
D
由Ksp＝[Ca2＋]·[F－]2＝5.3×10－9 mol3/L3，[Ca2＋]＝＝＝5.9×10－9 mol/L。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1) t℃時Na2SO4的溶解度是S g，其飽和溶液密度d g·cm-3，物質的量濃度為c mol·L-1。向足量飽和溶液中，加入X g無水Na2SO4或蒸發(fā)Yg水后恢復t℃，均能獲得W g芒硝晶體，下列關系式正確的是    ▲    
A．B．
C．100X=YSD．
（2）依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為           ▲           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應的是
A．蔗糖水　B．食鹽水C．豆?jié){D．小蘇打水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在圖（1）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當從滴定管中逐漸加入某種溶液（A）時，溶液的導電性的變化趨勢如圖（2）所示。

該根據(jù)離子反應的特點分析：A溶液中含有的溶質可能是_________或__________（至少寫出兩種），并寫出相應的離子反應的離子方程式：
________________________________、____________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：⑴混合硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液：
主要反應：Cu2＋＋CO32－＋H2O＝Cu（OH）2↓＋CO2↑
次要反應：Cu2＋＋CO32－＝CuCO3↓
⑵混合硫酸銅溶液與硫化鈉溶液：
主要反應：Cu2＋＋S2－＝CuS↓
次要反應：Cu2＋＋S2－＋2H2O＝Cu（OH）2↓＋H2S↑
由此可得以下幾種物質溶解度大小關系正確的是（   ）
A．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuSB．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS
C．CuS ＞Cu（OH）2＞CuCO3D．CuS ＜Cu（OH）2＜CuCO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在含有Cl－.Br－.I－的溶液中，已知其濃度均為0.1 mol/L，而AgCl.AgBr.AgI的濃度積(mol2/L2)分別為：1.6×10－10.4.1×10－15.1.5×10－16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并充分攪拌時，首先析出的沉淀是_______________，最后析出的沉淀是_________；當AgBr沉淀開始析出時，溶液中Ag+的濃度是___________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（　�。�
A．加熱膽礬失去結晶水的過程稱風化
B．在飽和溶液中，溶質溶解的速率等于結晶速率
C．從溶液中結晶析出的晶體都含有結晶水
D．從冰箱中取出一瓶可樂，表面出現(xiàn)水珠，這種現(xiàn)象是潮解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃是，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知該溫度下其溶度積為2.8×10-9．下列說法錯誤的是（　�。�
提示：CaCO3（s）?Ca2+（s）+CO32-（s）的溶度積常數(shù)Ksp=c（Ca2+）c（CO
2-3
），不考慮水解等因素．
A．x數(shù)值為2×10-5
B．c點時有碳酸鈣沉淀生成
C．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點
D．b點與d點對應的溶度積相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．水的離子積KW隨溫度、外加酸（堿）濃度的改變而改變
B．難溶電解質作比較時，Ksp小的溶解度一定小
C．對已達平衡的反應，僅改變濃度，若平衡移動，則平衡常數(shù)（K）一定改變
D．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

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同步練習冊答案