【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度,有關(guān)敘述正確的是()
A. H2Y在電離時(shí):H2Y + H2O HY- + H3O+
B. 在該鹽的溶液中,離子濃度為:c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-) >c(OH-)>c(H+)
C. 在該鹽的溶液中,離子濃度為:c(Na+)>c(Y2-) >c(HY-) >c(OH-)>c(H+)
D. HY-水解方程式為: HY- + H2O Y2 -+ H3O+
【答案】A
【解析】A項(xiàng),根據(jù)題意可知HY-既可以電離又可以水解,所以H2Y是二元弱酸,電離時(shí)分兩步電離,第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子,即:H2Y + H2O HY- + H3O+,故A正確;B項(xiàng),在NaHY水溶液中,因HY-水解而Na+不水解,所以c(Na+)>c(HY-),無論是電離還是水解程度都比較弱,所以陰離子還是以HY-為主,HY-的電離方程式是:HY-H++Y2-,HY-的水解方程式是:HY-+H2OH2Y+OH-,因HY-的電離程度小于HY-的水解程度,所以溶液呈堿性,即c(OH-)>c(H+),又因?yàn)槿芤褐羞存在水的電離,則c(H+)>c(Y2-),所以溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(HY-) >c(OH-)>c(H+)>c(Y2-),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)B項(xiàng)分析可知,C也錯(cuò)誤;D項(xiàng),HY-水解方程式應(yīng)為: HY-+H2OH2Y+OH-,而HY- + H2O Y2 -+ H3O+是HY-的電離方程式,所以D錯(cuò)誤。因此答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,80g SO3中含有3NA個(gè)氧原子
B. 含0.01mol Fe3Cl8的飽和溶液完全水解制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)目等于0.01NA
C. 含有2NA個(gè)陰離子的Na2O2,與水反應(yīng)可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下約44.8L的氣體
D. 53g純堿晶體中含有的CO32-離子個(gè)數(shù)等于0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列表述正確的是
A.將NA個(gè)NH3分子氣體溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水
B.22.4L二氧化硫分子中電子總數(shù)約為32NA
C.1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子
D.各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)有幾個(gè)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>( )
(1)將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3CH=CH2
(2)除去苯中的苯酚,先滴入適量的濃溴水,再過濾
(3)在一支盛有2mL 2%CuSO4溶液的試管中,滴入幾滴10%的NaOH溶液,再加入1mL乙醛溶液,煮沸后可以看到有紅色沉淀生成
(4)用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體.
A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體,沸點(diǎn)為71℃,密度為1.36 g·cm-3。實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:
步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24 g NaBr。
步驟2:如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置,緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。
步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機(jī)相。
步驟4:將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。
(1)儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。
(2)反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2-溴丙烷和__________________________________。
(3)步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。
(4)步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行,目的是______________________________。
(5)步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振蕩,____________,靜置,分液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<O,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是
A. 圖I研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B. 圖II研究的是t0時(shí)刻增大壓強(qiáng)后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C. 圖III研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
D. 圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影晌.且乙的溫度較高
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