銅的冶煉大致可分為:①富集,將硫化物礦進(jìn)行浮選;②焙燒,主要反應(yīng)為2CuFeS2+4O2===Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣);③制粗銅,在1200 ℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑;④電解精煉銅。下列說法不正確的是 ( )
A.上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸 |
B.上述過程中,由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時(shí)共消耗15 mol O2 |
C.在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比1:6 |
D.在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化劑 |
D
解析試題分析:A.上述灼燒過程的尾氣SO2可以使之催化氧化得到SO3,然后吸收利用可以制取硫酸。制取;B.根據(jù)上述反應(yīng)過程的方程式可知:由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時(shí)共消耗15 mol O2,正確;C.在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中,氧化產(chǎn)物是SO2,還原產(chǎn)物是Cu,它們的物質(zhì)的量的比1:6,正確。D.在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中, Cu2O和Cu2S都作氧化劑,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)在金屬冶煉中的應(yīng)用的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(15分)廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2,還有少量的FeCl2和炭粉,用A制備高純MnCO3的流程圖如下。
(1)堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料是 (填化學(xué)式)。
(2) 第I步操作得濾渣的成分是 ;第Ⅱ步操作的目的是 。
(3)步驟Ⅲ中制得MnSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)第Ⅳ步操作是對(duì)濾液a進(jìn)行深度除雜,除去Zn2+的離子方程式為 。
(已知:Ksp(MnS)=2.510-13,Ksp(ZnS)=1.610-24)
(5)已知:MnCO3難溶于水和乙醇,潮濕時(shí)易被空氣氧化,l00oC時(shí)開始分解;Mn(OH)2開始沉淀時(shí)pH為7.7。
第V步系列操作可按以下步驟進(jìn)行:
操作l:加入試劑X,控制pH<7.7; 操作2:過濾,用少量水洗滌2~3次;
操作3:檢測(cè)濾液; 操作4:用少量無水乙醇洗滌2~3次;
操作5:低溫烘干。
①試劑X是 ;
②操作3中,說明SO42-已除干凈的方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉,從離子反應(yīng)的角度分析,則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為( )
A.9.6g | B.6.4 g | C.3.2 g | D.2.4 g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
鋼軌的野外焊接可用鋁熱反應(yīng)。下列對(duì)鋁熱反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示正確的是
A. | B. |
C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在真空密閉裝置中,亞氯酸鈉(NaClO2)固體在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng),從物質(zhì)組成的角度看,不可能生成的產(chǎn)物是
A.NaCl和O2 | B.NaClO3和NaClO |
C.NaClO3和Cl2 | D.NaClO3和NaCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
給汽車安裝尾氣凈化裝置,汽車尾氣通過凈化裝置(內(nèi)有鈀等過渡金屬元素做催化劑)后,其中的有害氣體CO、NO轉(zhuǎn)化為無害氣體N2、CO2則( )
| A. | NO作為還原劑 | B. | CO作為還原劑 | C. | N2作為還原劑 | D. | CO2作為氧化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列化工生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.用氨氣制硝酸 | B.用石灰石制生石灰 |
C.用氯氣制漂白粉 | D.從鹵水中提取溴單質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列反應(yīng)中,H2O作還原劑的是
A.2Na2O2+2H2O =" 4NaOH" + O2↑ | B.2F2+2H2O =" 4HF" + O2↑ |
C.3NO2 + H2O =" NO" + 2HNO3 | D.3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在2009年10月1日,新的飲用礦泉水強(qiáng)制性國家標(biāo)準(zhǔn)《飲用天然礦泉水》正式實(shí)施,其中“溴酸鹽(BrO3-)”這一潛在致癌物質(zhì)被做了嚴(yán)格限制。有關(guān)專家解釋,礦泉水在開采過程中會(huì)含有少量溴化物(Br-),在后續(xù)的生產(chǎn)過程中經(jīng)臭氧(O3)處理逐漸轉(zhuǎn)化成溴酸鹽。下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的認(rèn)識(shí)正確的是( )
A.該過程中溴化物(Br-)得到電子 |
B.該過程中臭氧(O3)是氧化劑,溴酸鹽(BrO3-)是還原劑 |
C.該過程中溴元素被還原,氧元素被氧化 |
D.該過程中溴元素發(fā)生氧化反應(yīng),氧元素發(fā)生還原反應(yīng) |
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