在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)

①混合氣體的壓強

②混合氣體的密度

③B的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體總物質(zhì)的量

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

⑥v(C)與v(D)的比值

⑦混合氣體總質(zhì)量

⑧混合氣體總體積

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①⑤⑧

C．②⑤⑦ D．①③④⑤

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是( )

A．某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7 時，該溶液pH一定為14-a

B．0.1mol的KHA溶液，其pH=10, c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)

C．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH 大于7，則反應后的混合液：c(HA)> c(Na+)>c(A)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的金屬性最強，W原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是

A. X、Y、Z形成的化合物不止一種

B. X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定

C. 原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

D. Y與Z或W形成的化合物中只含離子鍵

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

設 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．在反應 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 中，Cl2 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，當?shù)玫綐藴薁顩r下的 67.2 L Cl2 時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5NA

B．標準狀況下，22.4 L 甲苯中含有的 C—H 鍵數(shù)目為 8NA

C．50 g 46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)目為 3NA

D．t℃時，MgCO3 的 Ksp = 4×10－6，則該溫度下飽和 MgCO3 溶液中含有的 Mg2+數(shù)目為 2×10－3NA

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗方案

A

除去CO2氣體中的SO2氣體

將混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣

B

檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C

驗證Br2的氧化性強于I2

強少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色

D

驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t色

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知酸性條件下KMnO4可將乙醛氧化為乙酸，其反應的離子反應方程式如下：□MnO4- + □CH3CHO + □ = □Mn2+ + □CH3COOH + □ .如有1mol的氧化劑參與反應，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

A．2mol B．10mol C．5mol D．7mol

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上月考二化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnC12易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]

回答下列問題：

（1）操作I是____________。

（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結合必要的化學方程式用平衡移動原理解釋原因：__________。

（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH；②__________。

（4）反應I得到沉淀SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是____________。

（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是：________________。

（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應）：

①試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl=SnCl2+H2；

②加入過量的FeC13；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：

6FeCl2+ K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。

取1.226g錫粉，經(jīng)上述各步反應后共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是________。（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省高三上9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

NaNO2外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：

2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反應中氧化劑是________。

（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl�？蛇x用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙 ②淀粉 ③白酒④食醋，你認為應選用的物質(zhì)有________（填序號）。

（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4

（4）請配平以下化學方程式 Al＋ NaNO3＋ NaOH— N aAlO2＋ N2↑＋ H2O，若反應過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為________L。

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