Question

【題目】I.下面是幾種實驗中常用的儀器：

A	B	C	D

寫出序號所代表的儀器的名稱：B___________；C___________；D___________。

II.如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____________。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制490 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。

①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。（保留小數(shù)點后1位）

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

a．用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面。________________

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。________________

③該同學取他所配制的0.400 mol·L-1的鹽酸去中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，結(jié)果發(fā)現(xiàn)所取鹽酸的體積比所計算的25mL要小，則可能的原因是________

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足

B．配制溶液時，未洗滌燒杯

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線

D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

（5）實驗過程中用到蒸餾水。如右圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖。請改正圖中的兩處明顯的錯誤：________________；________________。實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量碎瓷片，其作用是__________。

Answer 1

【答案】1000ml容量瓶 冷凝管 分液漏斗 11.9 B、D B、C、D 16.8mL 偏大 偏小 C 溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處 冷凝器應為下口進水，上口出水 防止暴沸

【解析】

I.儀器的名稱為 1000mL容量瓶，冷凝管 ，分液漏斗；

II.（1）根據(jù)c=計算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；

（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；

（3）A．根據(jù)容量瓶的使用方法；

B．根據(jù)容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，待配液中含有溶質(zhì)；

C．根據(jù)容量瓶不能直接用來溶解固體；

D．根據(jù)容量瓶不能直接用來稀釋溶液；

E．根據(jù)定容后，需將溶液搖勻；

（4）①根據(jù)溶液稀釋定律前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；

②分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析；

③根據(jù)關(guān)系式：HCl～NaOH計算；鹽酸體積減少，說明標準液鹽酸體積讀數(shù)減小，逐項分析即可；

（5）實驗室用自來水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用。

I.儀器的名稱B為1000mL容量瓶，C為冷凝管 ，D為分液漏斗，

故答案為1000mL容量瓶；冷凝管；分液漏斗；

II. (1)質(zhì)量分數(shù)36.5%，密度為1.19g/mL的鹽酸的物質(zhì)的量濃度===11.9mol/L，

故答案為11.9；

(2)A.溶液中HCl的物質(zhì)的量=cV，所以與溶液的體積有關(guān)，故A不符合題意；

B. 溶液具有均一性，濃度與溶液的體積無關(guān)，故B符合題意；

C. 溶液中Cl的數(shù)目=nNA=cVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，故C不符合題意；

D. 溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，故D符合題意；

故答案選BD；

(3)A.配制溶液時要搖勻，應檢驗容量瓶是否漏液，故A正確；

B. 容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，否則會引起溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，則所配溶液濃度偏大，故B錯誤；

C. 容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體，故C錯誤；

D. 容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋濃溶液，故D錯誤；

E. 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，故E正確；

故選BCD；

(4)①配制490mL物質(zhì)的量濃度為0.400molL1的稀鹽酸，應選擇500mL容量瓶，設(shè)需要的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可得：11.9mol/L×VmL=0.4mol/L×500mL，解得V=16.8mL；

故答案為16.8 mL；

②a．用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面，導致量取的氯化氫的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大，

故答案為偏大；

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。導致溶液的體積偏大，故濃度偏小，

故答案為偏小；

③由關(guān)系式：HClNaOH可知：n(HCl)=n(NaOH)==0.01mol，V(HCl)==0.025L=25mL，消耗的標準液鹽酸體積減少，說明讀數(shù)時標準液的體積比實際體積減少了，

a、濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的標準液濃度減小，滴定時消耗鹽酸體積變大，故a不符合題意；

b、配制溶液時，未洗滌燒杯，標準液濃度減小，消耗體積增大，故b不符合題意；

c、配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，配制的標準液濃度變大，滴定時消耗的體積減小，故c符合題意；

d、加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，標準液濃度減小，滴定時消耗標準液體積增大，故d不符合題意；

故答案為c；

（5）溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近；冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用；蒸餾時燒瓶內(nèi)要加沸石，目的是防止暴沸，

故答案為溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管處；冷凝器應為下口進水，上口出水；防止暴沸。