Question

“類推”是常用的學習方法，但是有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論．下列類推結(jié)論中正確的是（ ）
A．鈉在空氣中可生成氧化鈉、過氧化鈉，則鋰可生成氧化鋰、過氧化鋰
B．第2周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H₂O＞NH₃；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序也是HCl＞H₂S＞PH₃
C．鹵素單質(zhì)的沸點從上到下依次升高，則堿金屬單質(zhì)的沸點從上到下也依次升高
D．濃硫酸敞口放在空氣中質(zhì)量增大，濃度變小，則濃硝酸敞口放在空氣中也質(zhì)量增大，濃度變小

Answer 1

【答案】分析：A、從鋰與鈉的性質(zhì)的相似行和遞變性來分析，金屬Na更活潑，在空氣中反應可生成過氧化鈉，但鋰不同；
B、根據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律，以及非金屬性與氫化物的穩(wěn)定的關(guān)系判斷，非金屬越強，氫化物越穩(wěn)定；
C、鹵素單質(zhì)屬于分子晶體，堿金屬單質(zhì)屬于金屬晶體，影響沸點高低的因素不同；
D、濃硫酸與濃硝酸的性質(zhì)不同，前者具有吸水性，后者易揮發(fā)；
解答：解：A、金屬鋰在空氣中燃燒只能生成氧化鋰，故A錯誤；
B、元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越大，由于非金屬性Cl＞S＞P，則穩(wěn)定性HCl＞H₂S＞PH₃，故B正確；
C、鹵素單質(zhì)屬于分子晶體，單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，堿金屬單質(zhì)屬于金屬晶體，原子半徑越大，沸點越低，故C錯誤；
D、濃硫酸具有吸水性，敞口放在空氣中質(zhì)量增大，濃度變小，濃硝酸易揮發(fā)，濃硝酸敞口放在空氣中質(zhì)量減小，濃度變小，故D錯誤．
故選B．
點評：類推是學習化學的一種方法，但盲目類推又可能得出錯誤結(jié)論，注意物質(zhì)性質(zhì)的區(qū)別，不能以偏概全．