【題目】在常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列有關滴定過程中溶液相關微粒濃度間的關系不正確的是

A. a點：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)

B. b點：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）

C. c點：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D. d點：c（Cl-）=c(Na+)

【答案】B

【解析】試題分析：在常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲線

如下圖所示，橫坐標為鹽酸的體積，縱坐標為pH。A．a點鹽酸的體積為12.5mL，此時鹽酸和一半的碳酸鈉反應，生成碳酸氫鈉和氯化鈉，如果不水解，溶液中有c(HCO3-)=c(Cl-)=c(C032-)，但是，碳酸根要水解生成碳酸氫根，所以有c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)，A正確；B．b點根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+ 2c（CO32-）+c（OH-），B錯誤；C．c點鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應， 生成碳酸氫鈉和氯化鈉，，根據(jù)質子守恒有：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，C正確；D．d點，鹽酸的物質的量等于2倍碳酸鈉的物質的量，所以c（Cl-）=c(Na+)，D正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組設計實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：

已知：①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

②有關有機物的沸點：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點/℃

34.7

78.5

118

77.1

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

I．制備過程

裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

（1）寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式______________________________。

（2）實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是________（填入正確選項前的字母）

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

（3）球形干燥管的主要作用是_________________________。

（4）飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________________________________________________________________________________________________。

II．提純方法：①將D中混合液轉入分液漏斗進行分液。

②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產(chǎn)物。

③將粗產(chǎn)物蒸餾，收集77.1℃的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯。

（5）第①步分液時，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是__________、_______。

（6）第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌，分別主要洗去粗產(chǎn)品中的________________，__________________，______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應 2A2＋3B2＝2C 來說，以下表示中，反應速率最快的是

A．v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B．v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

C．v(A2)=0.7 mol/ (L·s) D．v(C)=0.6 mol/ (L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 二氧化硅是制造太陽能電池的常用材料

B. 硅是非金屬元素，合金材料中不可能含有硅

C. 酸性氧化物只能和堿反應，不能和酸反應

D. 水玻璃可用作木材防火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）按一定比例混合可制得一種腌制原料，某同學為了探究該原料成份做了以下實驗：

該同學取一定量的樣品溶于水，主要發(fā)生的化學方程式有：____________________________, _____________________________________。

（2）該同學認為（1）過濾后所得的濾液中肯定含有大量的NaOH、NaCl溶質，還可能含有Ca(OH)2或Na2CO3 ，為了探究所得濾液中可能含有的物質是否存在，請你幫他完善實驗方案。

實驗方案設計如下表所示：

實 驗 步 驟

實 驗 現(xiàn) 象

實 驗 結 論

用離子方程式解釋

①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液

若出現(xiàn)白色沉淀

濾液中含Ca(OH)2

Ⅰ:________________

若無白色沉淀

濾液中無Ca(OH)2

②取少量濾液，______________________________________________

ⅰ:若出___________

濾液中含Na2CO3

Ⅱ:_______________

ⅱ:若無___________

濾液中無Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以含有某種官能團的芳香烴C8H8為主要原料合成藥物E的流程（部分反應條件及產(chǎn)物略去）如下：

已知：

請根據(jù)流程圖中轉化關系回答下列問題：

（1）芳香烴C8H8的結構簡式為_____________，名稱為_________________。

（2）反應②的反應類型為_________________。

（3）B中所含官能團的名稱為____________________________。

（4）D轉化為E的化學方程式為_____________________，該反應的反應類型為_____________。

（5）同時滿足下列條件的C的同分異構體有_______________種。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②既能發(fā)生水解反應也能發(fā)生銀鏡反應；

③苯環(huán)上只有兩個取代基。

寫出其中核磁共振氫譜峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的有機物結構簡式∶__________________。

（6）參照上述流程，寫出用CH3CH2OH為原料（其它無機試劑任選）制備化合物CH2=CHCOOCH2CH3 的合成路線__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質用途的說法中，正確的是

①SiO2可用來制造半導體材料 ②Si可用于制造光導纖維

③Al(OH)3可用于治療胃酸過多 ④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃

A. ①③ B. ③④ C. ①②③ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在體積為10mL、物質的量濃度為0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物質的量濃度為0.lmol/L的NaOH溶液，測得混合溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示（忽略混合后溶液體積的變化）。請回答以下問題：

（1）HA為___________(填“強酸”或“弱酸”），做出該判斷的理由是____________________。

（2）常溫下，0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)=__________mol/L；B點時，溶液中由水電離出的c(OH-)=__________mol/L。

（3）B點時，混合溶液中各離子濃度的大小關系為________________________，c(HA)+ c(A-)=__________mol/L。

（4）若測得NH4A溶液的pH=7，且將HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成，則相同條件下，的物質的量濃度下列溶液的pH由小到大的順序為___________________。

a.NH4A b.NH4Cl

c.NH4HCO3 d.(NH4)2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。下列有關敘述正確的是（ ）

A. c點處的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)

B. a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為： CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

C. b點溶液中c(Na+)> c(HCO)> c(Cl－)

D. d點處溶液中水的電離程度大于b點處

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