【題目】某溶液遇石蕊試液顯紅色，下列各組離子中能在該溶液中大量共存的是

A.H＋、NO3－、Ca2＋、Cl－

B．Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋

C．Fe2＋、NO3－、OH－、Ba2＋

D．MnO4－、SO42－、NO3－、CO32－

【答案】A

【解析】

試題分析：能使石蕊試液顯紅色的溶液是酸性溶液，溶液中存在大量H＋。HCO3-和CO32－均不與H＋共存，B、D項不符合題意；Fe2＋與OH－、H＋與OH－不能共存，C項不符合題意；答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離了，能在溶液中大量共存的是（ ）

A. SO42-、Na+、Cl-、Ba2+ B. H+、Fe2+、NO3-、OH-

C. H+、K+、CO32-、HCO3- D. Na+、Cu2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法中錯誤的是（ ）

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜質(zhì)的方法

A

CaCl2溶液

HCl

過量CaCO3、過濾

B

NaOH溶液

Ca（OH）2

過量Na2CO3溶液、過濾

C

FeCl2溶液

CuCl2

過量鐵粉、過濾

D

CO2

H2O

通過盛濃硫酸的洗氣瓶


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016屆天水市一中期末】鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學實驗中有十分重要的應用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖所示：

（1）NaOH溶液和碘反應時需要嚴格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應時所得溶液中IO與IO－的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應的離子方程式為______ 。

（2）生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是__________________，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發(fā)生反應的化學方程式是________ __________。

（3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的陽離子是______ ____________；試設(shè)計實驗證實該金屬陽離子的存在：__________________________________。

（4）溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，稱取3.60 g草酸亞鐵晶體(相對分子質(zhì)量是180)用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：

①分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫出過程I發(fā)生的化學方程式：____________ ______。

②300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學式：________ ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是(　　)

A. 澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

B. 氫氧化鋇與硫酸反應OH－＋H＋===H2O

C. 銅片插入硝酸銀溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D. 氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016屆哈師大附中期中】如圖所示，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是 （ ）

A．過氧化鈉 B．氧化鈉

C．鈉 D．鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+ ， 乙同學進行如下實驗操作時，最佳順序是：①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液（ ）
A.①②
B.③②
C.③①
D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種鈉的化合物，其中A為淡黃色粉末，B、C、D為白色固體，它們相互之間有下列關(guān)系。

試回答下列問題：

⑴試寫出A、B、C、D的化學式：A：_______、D：_______、E：________。

⑵寫出反應②的離子方程式：__________________。

⑶寫出B與C溶液反應的離子方程式：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)為加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率υ(NH3)＝___________ mol·L－1·min－1。

（2）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為____________(填字母序號)。

A．0.20 mol·L－1 B．0.12 mol·L－1

C．0.10 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1

（3）該反應平衡常數(shù)K＝____________。

（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡________移動(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”)，化學平衡常數(shù)____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(設(shè)此時NH3的濃度為0.25 mol·L－1)。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。

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