【題目】(1)向某NaOH溶液中投入一塊Al箔,先無明顯現(xiàn)象,隨后逐漸產(chǎn)生氣泡,則產(chǎn)生氣泡的離子反應(yīng)方程式為______。

(2)實驗室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗來研究Fe的還原性,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______

(3)Fe(OH)2制備時,采用的方法是“長滴管、液面下”的實驗操作,但在實驗時,由于操作不當(dāng),依舊會出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀,寫出白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為______

(4)實驗時制備Al(OH)3時,常用可溶性鋁鹽(如Al2(SO4)3與氨水反應(yīng)進行制備。某課外小組在實驗時不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了過量NaOH溶液,最終并沒有制出白色沉淀Al(OH)3,則該小組同學(xué)實驗時發(fā)生的總離子反應(yīng)方程式為____。

【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

【解析】(1)鋁箔投入NaOH溶液中,先無明顯現(xiàn)象,可能是因為鋁表面有氧化膜,氧化膜反應(yīng)后,Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;

(2)鐵與水蒸氣在高溫(或加熱)下反應(yīng)生成Fe3O4和H2,故答案為:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;

(3)白色Fe(OH)2沉淀容易被氧氣氧化為紅褐色Fe(OH)3沉淀,故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

(4)實驗室制取Al(OH)3通常用鋁鹽溶液與氨水反應(yīng),不能用氫氧化鈉溶液,因為Al(OH)3具有兩性,能與強堿溶液反應(yīng),故答案為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中,除了含有大量硫酸外,還含有少量NH、Fe3、AsOCl。為除去雜質(zhì)離子,部分操作流程如下:

請回答問題:

(1)用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中,硫酸的濃度為4.9 g·L1,則該溶液中的pH約為_____________________________。

(2)NH在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4NH4Cl形式存在,F(xiàn)有一份(NH4)2SO4溶液,一份NH4Cl溶液,(NH4)2SO4溶液中c(NH)恰好是NH4Cl溶液中c(NH)2倍,則c[(NH4)2SO4]__________c(NH4Cl)(填“<”“=”或“>”)。

(3)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化),溶液中__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)投入生石灰調(diào)節(jié)pH23時,大量沉淀主要成分為CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3],提純CaSO4·2H2O的主要操作步驟:向沉淀中加入過量________,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、__________________________

(5)25 ℃,H3AsO4電離常數(shù)為K15.6×103,K21.7×107K34.0×1012。當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到89時,沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。

pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2才開始沉淀的原因是_____________________。

Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為___________________

③已知:AsO2I2H===AsOI2H2O,SO2I22H2O===SO2I4H。上述兩個反應(yīng)中還原性最強的微粒是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是(

酸性氧化物

A

純堿

硝酸

燒堿

二氧化硫

B

苛性鈉

硫酸

膽礬

氧化銅

C

燒堿

醋酸

純堿

三氧化硫

D

氫氧化鋇

碳酸

小蘇打


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[2016·新課標(biāo)全國]化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

選項

化學(xué)性質(zhì)

實際應(yīng)用

A

Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)

泡沫滅火器滅火

B

鐵比銅金屬性強

FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

C

次氯酸鹽具有氧化性

漂白粉漂白織物

D

HF與SiO2反應(yīng)

氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )

A.用10mL量筒量取 7.13 mL稀鹽酸

B.用托盤天平稱量 25.20gNaCl

C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為 2.3

D.用25 mL滴定管做中和滴定時,用去某濃度的堿溶液 21.70 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于食品添加劑的是

A. NaOH B. 工業(yè)NaCl C. 甲醛水溶液 D. 胡蘿卜素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實驗室里將渾濁的自來水制成蒸餾水,最好的方法是(
A.過濾
B.萃取
C.蒸發(fā)
D.先過濾后蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6;Z在地殼中的含量僅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常見化合價為+3。回答下列問題:

(1)Y元素簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

(2) YZ相比,非金屬性強的是 (寫元素符號)。下列事實能證明這一結(jié)論的是 。

A.常溫下Y的單質(zhì)呈氣態(tài),而Z的單質(zhì)呈固態(tài)。

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZ強。

CYZ形成的化合物中,Z的化合價呈正價。

(3)Z在元素周期表中的位置是 。Z的最高價氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng),這個反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目

(4)WY3溶液中加入足量的NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為 。

(5)ZX2中存在的化學(xué)鍵為 (離子鍵共價鍵”),它的用途很廣泛,請寫出它的一個用途 。

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