對于反應2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)（正反應為放熱反應），在一定條件下建立化學平衡后，下列各條件變化時，能使平衡正向移動的是 (    )
A．恒容通入少量HeB．恒容通入少量CO2C．升高溫度D．縮小容器體積
D

試題分析：A、恒容通入少量He，與反應相關的物質的濃度不變，平衡不移動，錯誤；B、恒容通入少量CO2，增大了生成物的濃度，平衡逆向移動，錯誤；C、該反應正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆向移動，錯誤；D、縮小容器體積即增大壓強，平衡向正向移動，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t℃時，向一密閉容器（固定體積）中放入1mol A和1mol B，發(fā)生反應A(s) + B(g)  C(g) + 2D(g)達平衡時C的含量為m%，保持溫度不變，若按下列配比的物質放入該容器中，達平衡時C的含量仍為m%的是（ ）
A．2molA和1molBB．2molD，1molA和1molB
C．2molC和4molDD．1molC和1molD

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有關說法正確的是
A．平衡常數(shù)表達式為K＝
B．增大體系壓強，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化
C．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小
D．增加C(s)的量，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（T表示溫度）。下列結論正確的是

A．a、c兩點A2的轉化率相等
B．向a點的平衡體系中加入A2，可達到b點的平衡狀態(tài)
C．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比最接近于1:3
D．正反應一定是吸熱反應，且T2＞T1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H<0 在一密閉容器中反應的υ-t圖。t1時，改變了一個條件，下列敘述正確的是
A．t1時，一定是升高了反應的溫度
B．t1時，可能是向容器中通入了一定量的C氣體
C．t1時，可能是向容器中加入了催化劑
D．t1時改變外界條件后，該反應的平衡常數(shù)可能減小，也可能不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，X(g)＋Y2Z反應達到平衡，在升高溫度或減小壓強的情況下，平衡均向右移動，則下列有關反應的各種敘述中正確的是
A．正反應是吸熱反應，Z是固體
B．逆反應是放熱反應，Y是固體，Z為氣體
C．正反應是吸熱反應，只有Z不是氣體
D．正反應是放熱反應，Y和Z均為氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．新制的氯水在光照下顏色變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C．合成 NH3反應，為提高 NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施
D．實驗室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達到平衡時，C的濃度為W mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是
A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molD
C．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，反應N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K=a,則此溫度下，NH3H2+N2的平衡常數(shù)為（  ）
A．a-1/2B．a1/2C．aD．a-2

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