【題目】常溫下，在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1x1013 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】試題分析：常溫下，在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1x1013 mol/L 的溶液中，水的電離受到了強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。A. 等4種離子中，在酸性條件下，硝酸根離子可以把亞鐵離子氧化而不能大量共存，亞鐵離子在強(qiáng)堿性條件下也不能大量存在；B. 等4種離子中，鎂離子在堿性條件下不能大量存在；C.碳酸氫根離子既不能大量存在于強(qiáng)酸性溶液也不能大量存在于強(qiáng)堿性溶液；D. 等4種離子不論在酸性溶液還是在堿性溶液中，都不能發(fā)生離子反應(yīng)。綜上所述，一定能大量共存的離子組是D，本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

A中的物質(zhì)

B中的物質(zhì)

C中收集的氣體

D中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為[Ar]______，有__個(gè)未成對(duì)電子。

(2)氯化鋁熔點(diǎn)為194℃,而氧化鋁熔點(diǎn)為2050℃，二者熔點(diǎn)相差很大的原因是_____。

(3)已知Al 的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817 kJ/mol、第三電離能為2745 kJ/mol、第四電離能為11575 kJ/mol。請(qǐng)解釋其第二電離能增幅較大的原因________。

(4)甲醇重整制氫反應(yīng)中，銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優(yōu)點(diǎn)。Cu、Si、O元素電負(fù)性由大到小的順序是____；SiO2中Si原子采取____雜化。

(5)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:該晶胞中銅的配位數(shù)是___,與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是________，由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)可確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為________；已知晶胞參數(shù)為apm,其密度為_______g/cm3 (列出計(jì)算式即可)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定葡萄糖還原新制氫氧化銅所得紅色物質(zhì)的組成。下列說法中正確的是

A. 將裝置a中的Zn換成CaCO3也可制備CO2氣體

B. 若撤去b裝置，則會(huì)導(dǎo)致該物質(zhì)含氧量測(cè)定結(jié)果偏低

C. 只需稱量裝置d反應(yīng)前后的質(zhì)量就可確定該物質(zhì)的組成

D. 裝置e的作用是防止空氣中的H2O、CO2等進(jìn)入裝置d中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則常溫下，一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法一定正確的是

A. pH=4時(shí)，c(HAˉ)<c(A2-)

B. c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值

C. 該酸的電離常數(shù)Ka1=10-1.3

D. 常溫下，NaHA的水溶液呈堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)： ①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；

②向?yàn)V液b中滴加幾滴0.1molL﹣1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；

③向沉淀c中滴加幾滴0.1molL﹣1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．

下列分析不正確的是

A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）

B. ③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

C. 實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

D. 濾液b中不含有Ag+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去)，在實(shí)驗(yàn)室模擬候氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是

A. 應(yīng)先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

B. 裝置①也可用于制H2

C. ③中反應(yīng)的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-

D. ③、⑤中應(yīng)分別盛放飽和食鹽水和濃氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是(　　)

A. 圖1表示合成氨(放熱反應(yīng)),溫度T1和T2對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K1、K2,則T1<T2,K1>K2

B. 圖2所示,反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g),b的溫度比a高

C. 圖3表明,該溫度下,加入FeCl3不可能引起由b向a的變化

D. 圖4所示,用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸,Ⅰ表示鹽酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組研究NaOH與某些酸之間的反應(yīng)。

Ⅰ．中和熱的測(cè)定

在25℃、101kPa條件下，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ ·mol－1。按照?qǐng)D1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）儀器A的名稱是________。

（2）碎泡沫塑料的作用是________。

（3）在25℃、101kPa條件下，取50mL 0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱△H________-57. 3 kJ ·mol－1（填“＞”“=”或“＜”），原因是 ________。

Ⅱ．中和滴定

（1）用_______量取20.00 mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示劑，用0.20 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

19.00

23.00

23.02

該鹽酸的濃度約為________ (保留兩位有效數(shù)字)。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________。

（2）若某次滴定結(jié)束時(shí)，滴定管液面如圖2所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為________mL。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案