【題目】臭氧是一種強氧化劑,常用于消毒、滅菌等。

1O3KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是____________________(填分子式)。

2O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時間(t)如表所示。已知:O3的起始濃度為0.0216 mol/L。

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

pH增大能加速O3分解,表明對O3分解起催化作用的是___________.。

②在30°C、pH=4.0條件下,O3的分解速率為__________ mol/(L·min)。

③據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為______.(填字母代號)

a. 40°C、pH=3.0 b. 10°CpH=4.0 c. 30°C、pH=7.0

3O3 可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為_________(填“A”或“B”),其電極反應(yīng)式為_________________.

②若C處通入O 2 ,則A極的電極反應(yīng)式為_____________________.

③若C處不通入O 2 ,DE處分別收集到xL和有yL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則E處收集的氣體中O 3 所占的體積分?jǐn)?shù)為__________.(忽略O 3 的分解)。

【答案】 I2 O2 OH 1.00×104 b、a、c A 2H2e=H2 O24H4e=2H2O

【解析】(1)因為O3是一種強氧化劑,KI具有還原性,所以二者反應(yīng)生成I2O2

(2) O3的起始濃度為0.0216 mol/L,O3在水中分解生成O2,分析表中數(shù)據(jù)可知,①隨pH的增大,O3分解速率加快,說明對O3分解起催化作用的是OH;②在30°CpH=4.0條件下,O3的分解一半所需要的時間為108min,所以其分解速率為ν(O3)= ;③根據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測O340°CpH=3.0,分解一半需要的時間大約為70分鐘左右,在10°CpH=4.0時分解一半需要的時間大約為460分鐘左右,在30°C、pH=7.0時分解一半需要的時間大約為4分鐘左右,所以O3的分解速率依次增大的順序為b<a<c;

(3)電解稀硫酸,實質(zhì)是電解水,只有OH在陽極放電才能生成O 2,進而轉(zhuǎn)化為O3①由裝置圖可知電極B為陽極,則電極A為陰極,其電極反應(yīng)式為2H2e=H2;②若C處通入O2 ,則A極的電極反應(yīng)式為4HO2 4e =2H2O;③在相同條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,設(shè)D處收集的H2xmol,則E處收集的O2O3ymol所以電解過程中轉(zhuǎn)移電子2xmol,設(shè)E處收集的氣體中O3amol,則O2(y-a)mol,由電子轉(zhuǎn)移守恒可得6a+4(y-a)=2x,a=(x-2y)mol所以O 3 所占的體積分?jǐn)?shù)為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA

C.78g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA

D.1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣Q kJmol﹣1(Q>0),某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是(  )

A.圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
B.圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較低
C.圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
D.圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有xMmyNn+兩種簡單離子,它們的電子層結(jié)構(gòu)相同.則表示M元素質(zhì)子數(shù)的正確表達式是(
A.x=y﹣n﹣m
B.x=y+n+m
C.x=y+n﹣m
D.x=y﹣n+m

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室可用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣.下列措施中,不能使氫氣生成速率加大的是(
A.加熱
B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸
C.將鐵片改為鎂條
D.不用鐵片,改用鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組晶體中化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是( )

A. 二氧化硅和二氧化碳 B. 金剛石和石墨

C. 氯化鈉和過氧化鈉 D. 鐵和銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進行下列反應(yīng):M(氣)+N(氣)R(氣)+2L(?)此反應(yīng)符合下面圖象,下列敘述正確的是( 。

A.正反應(yīng)放熱,L是氣體
B.正反應(yīng)吸熱,L是固體
C.正反應(yīng)吸熱,L是氣體
D.正反應(yīng)放熱,L是固體或液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)生了氯氣。某學(xué)生使用這一原理設(shè)計如圖所示的實驗裝置,并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng)),據(jù)此回答下列問題:

(1)A儀器的名稱是__________

(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是____________________。

(3)此實驗結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低,經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中存在兩個副反應(yīng):

①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是______________________________。

②試判斷另一個副反應(yīng)(寫出此反應(yīng)方程式):____________________。

(4)漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣:Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O,該反應(yīng)中每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。

(5)有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的標(biāo)志。已知:有效氯=(漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量)100%,該漂粉精的有效氯為65%,則該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按如圖所示裝置進行實驗,以制取乙酸乙酯。

(1)試管A中的液體由以下試劑混合而成:①2mL乙醇;②3mL濃硫酸;③2mL 乙酸。一般況下,這三種試劑的加入順序是:先加入________(填序號,下同),再加入_________,最后加入③。

(2)為防止試管A中的液體在實驗時發(fā)生暴沸,在加熱前還應(yīng)加入碎瓷片。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片,應(yīng)采取的補救措施是:_________________________________________________________。

(3)試管B中盛放的試劑是___________________;反應(yīng)結(jié)束后,分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是_____________。試管B中的導(dǎo)管末端不伸入液面下方的目的是_______________

(4)試管 A中CH3COOH與C2H518OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________________。

(5)該實驗中用30gCH3COOH與46gC2H5OH反應(yīng),如果實際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4g,該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率是________。

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