【題目】為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4,可選用Ba(OH)2、鹽酸和K2CO3三種 試劑,按如下步驟操作:
(1)圖中三種試劑分別為:A__________________、 B__________________、 C___________________。
(2)加入過量A的目的是______________________________________________________________________;
加入過量B的目的是______________________________________________________________________;
加熱煮沸的目的是______________________________________________________________________;
(3)操作Ⅱ的名稱是______________________________。
(4)檢驗得到的KCl中不含有SO42-的操作________________________________________
【答案】Ba(OH)2K2CO3鹽酸除盡Mg2+和SO42-除盡過量的Ba2+使過量的HCl揮發(fā)蒸發(fā)取KCl固體少許于試管中,滴加蒸餾水溶解,先滴加稀鹽酸再滴加氯化鋇溶液,若不產生白色沉淀,則證明不含有硫酸根離子
【解析】
為了除去MgCl2、MgSO4應加入過量的Ba(OH)2,充分反應后生成Mg(OH)2沉淀和BaSO4沉淀,KCl中仍含有BaCl2和過量的Ba(OH)2,再向體系中加入過量的K2CO3除去BaCl2和過量的Ba(OH)2,充分反應后過濾,所得濾液中含有KCl、KOH和過量的K2CO3;最后向濾液中加入過量的鹽酸除去KOH和過量的K2CO3,由于鹽酸具有揮發(fā)性,將溶液加熱煮沸使過量的HCl揮發(fā)獲得KCl溶液,將KCl溶液蒸發(fā)獲得KCl固體。根據(jù)以上分析回答(1)~(3)。用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42-。
為了除去MgCl2、MgSO4應加入過量的Ba(OH)2,充分反應后生成Mg(OH)2沉淀和BaSO4沉淀,KCl中仍含有BaCl2和過量的Ba(OH)2,再向體系中加入過量的K2CO3除去BaCl2和過量的Ba(OH)2,充分反應后過濾,所得濾液中含有KCl、KOH和過量的K2CO3;最后向濾液中加入過量的鹽酸除去KOH和過量的K2CO3,由于鹽酸具有揮發(fā)性,將溶液加熱煮沸使過量的HCl揮發(fā)獲得KCl溶液,將KCl溶液蒸發(fā)獲得KCl固體。
(1)根據(jù)上述分析,圖中三種試劑,A為Ba(OH)2,B為K2CO3,C為鹽酸。
(2)加入過量A的目的是除盡Mg2+和SO42-,加入A發(fā)生的反應為MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2、MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓。加入過量B的目的是除盡過量的Ba2+,發(fā)生的反應為BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl、Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH。向濾液中加入過量的鹽酸除去KOH和過量的K2CO3,由于鹽酸具有揮發(fā)性,加熱煮沸的目的是使過量的HCl揮發(fā)。
(3)從KCl溶液中獲得KCl固體的操作為蒸發(fā),操作II的名稱是蒸發(fā)。
(4)用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42-。檢驗得到的KCl中不含SO42-的操作:取KCl固體少許于試管中,滴加蒸餾水溶解,先滴加稀鹽酸再滴加氯化鋇溶液,若不產生白色沉淀,則證明不含有SO42-。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】標準狀況下有 ① 0.2 mol NH3 ②25.6 gSO2氣體 ③3.01×1023個氯化氫分子、6.72L甲烷。下列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是
A. 體積:①<④<②<③ B. 密度: ①<④<③<②
C. 質量:①<④<③<② D. 原子數(shù):①<③<②<④
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【題目】有兩種金屬混合物3.4g,與足量的鹽酸反應放出H22.24L(標況下),這兩種金屬可能是
A. 銅和鐵 B. 鎂和鋁 C. 鋅和鋁 D. 鋅和鐵
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【題目】有600 mL某種混合物溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)將此溶液分成三等份,進行如下實驗:
(1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀產生;
(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.04 mol;
(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得千燥的沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為2.33g。
根據(jù)上述實驗,以下推測不正確的是 ( )
A. K+一定存在 B. Ba2+、Mg2+一定不存在
C. Cl- 一定存在 D. 混合溶液中CO32-的濃度為0.1 mol/L
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【題目】銅的化合物具有廣泛的用途。
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。
(2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,溶液最終變成深藍色,繼續(xù)加入乙醇,可析出N、O、S原子的第一電離能由大到小的順序為__________________,與SO42-互為等電子體的分子的化學式為__ ,每個乙醇分子中sp3雜化的原子個數(shù)為_________________。
(3)銅的一種氧化物晶體結構如圖所示,其中O原子的配位數(shù)為_________________。
(4) Cu2O的熔點比Cu2S高的原因是__________________。
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【題目】取1.06g Na2CO3溶于水配成100ml溶液,求:
(1)Na2CO3溶液的物質的量濃度;________________
(2)Na+ 物質的量濃度; ______________
(3)取出20.0ml該溶液用蒸餾水稀釋,使Na2CO3溶液物質的量濃度變?yōu)?/span>0.04mol/L,求稀釋后溶液的體積。_______________
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【題目】某原電池裝置如下圖所示,電池總反應為2Ag+Cl2===2AgCl。下列說法正確的是( )
A. 正極反應為AgCl+e-===Ag+Cl-
B. 放電時,交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應隨之改變
D. 當電路中轉移0.01 mol e-時,交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
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【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。
下列說法不正確的是( )
A. 上述流程脫硫實現(xiàn)了廢棄物的綜合利用和酸雨的減少
B. 用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是碳酸鋁和碳酸鐵的溶解度比MnCO3更小。
C. MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料,堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應式是MnO2+H2O+e-MnOOH+OH-
D. 假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應。按照圖示流程,將am3(標準狀況)含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質量為C mol,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時,所引入的錳元素相當于MnO2為(0.6C-0.4ab)mol
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【題目】常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,有關粒子的物質的量變化如圖所示(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。下列說法正確的是
A. M點溶液中:2c(HA-)+c(A2-)=0.2 mol/L
B. N點溶液呈酸性,則c(Na+) < 3c(HA-)
C. 若N點溶液pH =4.2,則Ka2(H2A)的數(shù)量級為104
D. V(NaOH)=20mL時,溶液中:c(H+) < c(OH-)
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