Question

有關(guān)銅與濃硝酸反應(yīng)的說法中，下列不正確的是（ ）
A．HNO₃是氧化劑，NO₂是還原產(chǎn)物
B．若2mol HNO₃被還原，則反應(yīng)中一定生成22.4L NO2氣體
C．參加反應(yīng)的硝酸中，被還原和未被還原硝酸的物質(zhì)的量比是1：1
D．硝酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)了強氧化性，又表現(xiàn)了酸性

Answer 1

【答案】分析：Cu與濃硝酸反應(yīng)為Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
A、所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)生成的物質(zhì)是還原產(chǎn)物．
B、根據(jù)氮元素守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于二氧化氮的物質(zhì)的量，但二氧化氮所處的狀態(tài)不一定是標準狀況．
C、被還原的硝酸生成二氧化氮，未被還原的硝酸生成硝酸銅，根據(jù)N元素守恒結(jié)合方程式判斷．
D、反應(yīng)中N元素的化合價部分未變化，生成硝酸銅，部分降低，生成二氧化氮．
解答：解：Cu與濃硝酸反應(yīng)為Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
A、反應(yīng)中N元素的化合價HNO₃中由+5價降低為NO₂中+4價，HNO₃是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)生成NO₂，NO₂是還原產(chǎn)物，故A正確；
B、根據(jù)氮元素守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于二氧化氮的物質(zhì)的量，2mol HNO₃被還原，則反應(yīng)中生成2molNO₂，但二氧化氮所處的狀態(tài)不一定是標準狀況，體積不一定為44.8L，故B錯誤；
C、被還原的硝酸生成二氧化氮，未被還原的硝酸生成硝酸銅，由方程式Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O可知，被還原和未被還原硝酸的物質(zhì)的量比是1：1，故C正確；
D、反應(yīng)中N元素的化合價部分未變化，生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸性，N元素化合價部分降低，生成二氧化氮，硝酸表現(xiàn)氧化性，故D正確．
故選：C．
點評：考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計算，比較基礎(chǔ)，根據(jù)化合價把握氧化還原反應(yīng)基本概念．