【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可

B.凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C.表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式

D.氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是：；

【答案】C

【解析】

A．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號(hào)和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．有的放熱反應(yīng)也需要加熱，所以在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．熱化學(xué)方程式的概念：表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式，故C正確；

D．反應(yīng)熱的單位錯(cuò)誤，所以氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H=-483.6 kJ/mol，故 D 錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要地位。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

Ⅰ.納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：

方法a

用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2(NaOH過(guò)量)制備Cu2O

方法b

用肼(N2H4)加熱還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O，同時(shí)放出N2

方法c

用炭粉在1000℃以上還原CuO制備Cu2O，同時(shí)放出CO

(1)寫出方法a的化學(xué)方程式：__。

(2)已知：①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ·mol﹣1

②C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol﹣1

③CuO(s)=Cu(s)+O2(g) △H=+157kJ·mol﹣1

寫出方法c反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。

(3)在相同的密閉容器中，用上表方法制得的三種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H＞0。水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示：

序號(hào)

0

10

20

30

40

50

i

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

ii

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

iii

T2

0.100

0.0960

0.0930

0.0900

0.0900

0.0900

對(duì)比上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可獲得的結(jié)論：

①催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)i___實(shí)驗(yàn)ii(填“>”“<”“=”，下同)。

②T1__T2。

Ⅱ.在2L的恒溫密閉容器中通入5molO2并加入足量Cu2S發(fā)生反應(yīng)：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol，

反應(yīng)過(guò)程中某氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示。

(4)反應(yīng)前2min平均反應(yīng)速率v(SO2)=__；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。

若保持溫度不變向平衡體系中再通入1molO2，達(dá)到新平衡后氧氣的體積分?jǐn)?shù)__(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列關(guān)系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由于我國(guó)煤儲(chǔ)藏量相對(duì)比石油和天然氣豐富，能源消費(fèi)以煤為主。將原煤作為燃料燃燒，既嚴(yán)重污染環(huán)境，效率又不高，因而國(guó)家大力提倡煤的綜合利用。實(shí)施“煤變油”，其原理之一是先將煤與水蒸氣制得水煤氣(一氧化碳和氫氣)，再催化合成甲醇或烴類等液態(tài)能源。

（1）用一氧化碳和氫氣合成甲醇的化學(xué)方程式是______________________________________。

（2）用一氧化碳和氫氣合成烴(CnHm)的化學(xué)方程式是__________________________。

（3）氣化和液化的優(yōu)點(diǎn)是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。

（1）若電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一恒溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)：．以下可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為（ ）

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變B.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C.的體積分?jǐn)?shù)保持不變D.與的物質(zhì)的量之比保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)。

化學(xué)鍵

Cl－Cl

H—H

H—Cl

N≡N

鍵能/kJ·mol

243

436

431

946

(1)按要求完成填空

a.2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=______________________

b.N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是__________kJ·mol

(2)1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________

(3) 已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3

則CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)+ 2H2O(l)ΔH =__________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)

(4)已知：2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s) △H=-1644.3 kJ mol-1

2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s) △H=-815.88kJ mol-1

試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸配制0.1mol/L的稀鹽酸500mL，請(qǐng)回答：

(1)用量筒量取所需濃鹽酸的體積為___mL。

(2)實(shí)驗(yàn)配制稀鹽酸，所用到的玻璃儀器：___、___、___、___、量筒。

(3)如果在配制過(guò)程中，第一次加水量太少，攪拌時(shí)間較長(zhǎng)，導(dǎo)致配制溶液的濃度___(偏大，偏小或不影響)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M為四種短周期元素。X、Y、Z是原子數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見(jiàn)的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為8.5。下列判斷正確的是( )

A.最高價(jià)含氧酸的酸性：X<Y<ZB.X、Y、Z可形成離子化合物

C.M與Z形成的分子中只有一種共價(jià)鍵D.最簡(jiǎn)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

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