【題目】下列物質屬于不等電子體的是（ ）
A.CH4和NH4+
B.B3H6N3和C6H6
C.CO2、N2O
D.H2O和CH4

【答案】D
【解析】解：A、CH4和NH4+的電子數(shù)分別為6+4=10和7+4﹣1=10，原子數(shù)均為5，屬于等電子體，故A正確；
B、B3H6N3和C6H6的電子數(shù)分別為：5×3+6+3×7=42和6×6+6=42，原子數(shù)分別為3+6+3=12和6+6=12，屬于等電子體，故B正確；
C、CO2、N2O電子數(shù)分別為：6+16=22和14+8=22，原子數(shù)均為3，屬于等電子體，故C正確；
D、H2O和CH4的原子總數(shù)不相同，不是等電子體，故D錯誤，
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為比較不同的催化劑對H2O2分解反應的催化效果，甲乙兩組同學分別設計了如圖1、圖2所示的實驗．下列敘述中不正確的是（ ）

A.圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢來比較反應速率的大小
B.若圖1所示實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好
C.用圖2裝置可測定反應產(chǎn)生的氣體體積
D.為檢查圖2裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，含有非極性共價鍵的離子化合物的是()

A. NH4NO3 B. Cl2 C. H2O2 D. Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中所用儀器合理的是

A. 用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸

B. 用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸

C. 用托盤天平稱取 25.02 g NaCl

D. 用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種有機玻璃的結構簡式為。下列關于它的敘述中不正確的是(　　 )

A. 在一定條件下發(fā)生縮聚反應即可合成該有機玻璃

B. 該有機玻璃能發(fā)生氧化反應

C. 合成該有機玻璃的原料可能有甲烷

D. 它在一定條件下發(fā)生水解反應時C—O鍵斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】質量相同的下列物質，含分子數(shù)最少的是

A. 氫氣 B. 氧氣 C. 氮氣 D. 二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池有廣泛的應用，由方鉛礦(PbS)制備鉛蓄電池電極材料(PbO2)的方法如下：

査閱資料：①PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H＞0

②Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的PH值分別為1.9、7.0

③不同溫度和濃度的食鹽溶液中PbCl2的溶解度(g L-1):

20

40

60

100

180

260

300

13

3

1

0

0

3

9

13

50

8

4

3

5

10

21

35

100

17

11

12

15

30

65

95

(1)步驟I中FeCl3溶液與PbS反應生成PbCl2和S的化學方程式為__________________；

加入鹽酸控制pH小于1.0的原因是________。

(2)步驟II中浸泡溶解時采用95℃和飽和食鹽水的目的分別是____________、_____________。

(3)步驟III中將濾液B蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的原因是___________(請用平衡移動原理解釋)。

(4)驟IV需用溶質質量分數(shù)為20%、密度為1.22 g·cm-3的硫酸溶液，現(xiàn)用溶質質量分數(shù)為98.3%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸配制，需用到的玻璃儀器有___________ (填相應的字母)。

A.燒杯 B.量筒 C.容量瓶 D.錐形瓶 E.玻璃棒 F.膠頭滴管

(5)用鉛蓄電池為電源，采用電解法分開處理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性廢水(最終Cr2O72-轉化為Cr(OH)3, NO2-轉化為無毒物質），其裝置如下圖所示。

①左池中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式是__________________。

②當陰極區(qū)消耗2 mol NO2-時，右池減少的H+的物質的量為______________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工原料。

Ⅰ、某學習小組同學設計了下圖所示的實驗裝置(部分夾持儀器未畫出)，進行氨氣實驗室制備且探究氨氣的還原性及產(chǎn)物的檢驗。

實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；干燥管中無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色無味無污染的氣體。

（1）請寫出大試管中反應的化學方程式_______________________________________。

（2）請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式_________________________________________。

（3）該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題______________________。

Ⅱ、哈伯因為將氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣的成果面獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)將1molN2和3molH2充入一恒容的密閉容器中，使其在一定條件下達到平衡N2+3H22NH3，下列哪些狀態(tài)一定是達到平衡的狀態(tài)?（_____）

A．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變而改變的狀態(tài)

B．N2、H2、NH3的總物質的量不隨時間改變而改變的狀態(tài)

C．混合氣體的密度不隨時間改變而改變的狀態(tài)

D．單位時間內0.1molNH3分解的同時，有0.05molN2生成的狀態(tài)

Ⅲ、下圖是一種電化學制備NH3的裝置，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。

（1）H+經(jīng)質子傳輸陶瓷由_____________流向_______________。(選填“a”或“b”)

（2）陰極發(fā)生的電極反應為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，都是由極性鍵構成的極性分子的是( )

A.NH3 和 H2OB.CO2 和 HClC.CH4 和 H2SD.HCN 和 BF3

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