【題目】蔗糖酯是聯(lián)合國(guó)國(guó)際糧農(nóng)組織和世界衛(wèi)生組織推薦使用的食品乳化劑． 某蔗糖酯由蔗糖與硬脂酸乙酯合成， 反應(yīng)如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.蔗糖酯也高級(jí)脂酸的甘油酯

B.合成該蔗糖酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C.蔗糖分子中含有7個(gè)羥基

D.該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解過(guò)程中只有硬脂酸和葡萄糖兩種產(chǎn)物

【答案】B

【解析】

由圖可知蔗糖分子和硬脂酸酯化反應(yīng)得到蔗糖酯，蔗糖中含有8個(gè)羥基，蔗糖屬于二塘，也可水解，以此分析。

A. 油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，蔗糖不是甘油，則該物質(zhì)不屬于油脂，故A錯(cuò)誤；

B. 該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故B正確；

C. 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，蔗糖分子中含有8個(gè)羥基，故C錯(cuò)誤；

D. 該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解生成蔗糖和不飽和油酸，則生成兩種有機(jī)物，蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖，則最終生成三種有機(jī)物，故D錯(cuò)誤。

故答案選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中正確的是

A.pH=7的溶液中，Na+、NH4+、CH3COO-、NO3-可以大量共存

B.Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，任何條件下二者不可能相互轉(zhuǎn)化

C.1mol/LNa2SO4溶液中陰離子數(shù)目大于1mol/LNa2CO3溶液中陰離子數(shù)目

D.Na2S溶液與FeC13溶液混合后產(chǎn)生沉淀，該沉淀一定是Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］，可以通過(guò)以下步驟制備。步驟 1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成 CuCl2。已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石 灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

B.a、b、c 之間的關(guān)系式為：2a=b+c

C.步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D.若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗標(biāo)況下11.2 LO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用兩種不飽和烴A和D為原料可以合成一類新藥有機(jī)物J ，合成路線如下：

已知①

②有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)。

回答下列問(wèn)題：

(1)C的名稱是________________。

(2)A→B試劑和反應(yīng)條件為________________。

(3)H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。

(4)已知符合下列條件的 N的同分異構(gòu)體有___________種，其中核磁共振氫譜顯示環(huán)上只有 3 組峰，且峰面積之比為 4:4:1，寫出符合條件一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

①含有基團(tuán)、環(huán)上有三個(gè)取代基②與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡 ③可發(fā)生縮聚反應(yīng)，M的所有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同是_____。

a．質(zhì)譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀

(5)利用題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫出以A和甲烷為原料，合成的路線流程圖____________(其它試劑自選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說(shuō)法正確的是( )

A. β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體

B. β—紫羅蘭酮不可使酸性KMnO4溶液褪色

C. 維生素A1易溶于NaOH溶液

D. 1mol維生素A1最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙苯是重要的化工原料，利用乙苯為初始原料合成高分子化合物J 的流程如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：

已知：①R1CHO+R2 CH2CHO

②

（1）物質(zhì) B 的名稱為 ______________________。

（2）②、③的反應(yīng)類型分別為 ____________________________。

（3）物質(zhì) H 中官能團(tuán)的名稱是 __________________________。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 _________________________________________________。

（5）寫出符合下列條件，與G互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

i與Na 反應(yīng)能夠生成氫氣； ii. 含碳碳叁鍵（不考慮“—C≡C—OH ”結(jié)構(gòu)）： iii.苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基iv. 核磁共振氫譜中峰的面積之比為 2:2:2:1:1.

（6）參照上述合成路線和信息， 設(shè)計(jì)由、乙醛、苯甲醇合成的路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是 ( )

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝3.2

B. 從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1

C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的X

D. 其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe、Si的化合物，可以用孔雀石為原料制備膽礬( CuSO4·5H2O)，步驟如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)試劑①是一種常見(jiàn)的酸，其化學(xué)式為______。過(guò)濾所需要的玻璃儀器有燒杯、__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn) Fe3+的常用方法是_____________________________________ 。

(3)若溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+ 、Fe3+，上述流程中需要用試劑②將溶液A中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，從而形成溶液 B,則試劑②能否使用氯水？（填“能”或“不能”，若填“不能”，請(qǐng)解釋原因）。_________________

(4)由溶液C獲得膽礬，需要經(jīng)過(guò)_______、_____、過(guò)濾等操作。

(5)取25.00mL溶液A,用1.000×10-2mol/L的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)離子方程式為：5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ Mn2+ +4H2O，若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00mL，則溶液A 中Fe2+的濃度為_________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Al、Ti、Co、Cr、Zn 等元素形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是_____(填標(biāo)號(hào))。

A．[Ne]3s1 B．[Ne]3s2 C．[Ne]3s23p1 D．[Ne] 3s13p2

(2)熔融 AlCl3 時(shí)可生成具有揮發(fā)性的二聚體 Al2Cl6，二聚體 Al2Cl6 的結(jié)構(gòu)式為_____；(標(biāo)出配位鍵)其中 Al 的配位數(shù)為_________。

(3)與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有_____種。

(4)Co2＋的價(jià)電子排布式_________。NH3 分子與 Co2＋結(jié)合成配合物[Co(NH3)6]2＋，與游離的氨分子相比，其鍵角∠HNH_____(填“較大”，“較小”或“相同”)，解釋原因_____。

(5)已知 CrO5 中鉻元素為最高價(jià)態(tài)，畫出其結(jié)構(gòu)式：_____。

(6)阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定有多種方法，X 射線衍射法就是其中的一種。通過(guò)對(duì)碲化鋅晶體的 X 射線衍射圖 象分析，可以得出其晶胞如圖 1 所示，圖 2 是該晶胞沿 z 軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“●”標(biāo)明 Zn 的位置_____。若晶體中 Te 呈立方面心最密堆積方式排列，Te 的半徑為 a pm，晶體的密度為 ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù) NA=_____mol-1（列計(jì)算式表達(dá)）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案