【題目】完成下列計(jì)算(注意單位)
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7 g氨氣所占的體積約為_________L,它與同條件下_____mol H2S含有相同的氫原子數(shù)。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5 mol任何氣體的體積都約為________ L。
(3)4 g H2與22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2相比,所含分子數(shù)目較多的是________。
(4)0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.28 g,該氣體的摩爾質(zhì)量為________。
(5)0.3 mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與____________個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。
(6)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是________mol。
(7)2.3 g Na中含電子的物質(zhì)的量為___________mol,在跟足量水反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量為____________mol。
【答案】2.24L 0.15mol 11.2L H2 28g·mol-1 2.709×1023 0.6 1.1 0.1
【解析】
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7 g氨氣所占的體積約為=2.24 L,它與同條件下=0.15mol H2S含有相同的氫原子數(shù)。故答案為:2.24L;0.15mol;
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5 mol任何氣體的體積都約為=11.2 L。故答案為:11.2L ;
(3)n(H2)=4g÷2g·mol-1=2mol,V(H2)=2mol×22.4L·mol-1=44.8L,N(H2)=2NA,n(CO2)=22.4L÷22.4L·mol-1=1mol,N(CO2)=NA,則所含分子數(shù)多的是H2,故答案為:H2;
(4)0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.28 g,該氣體的摩爾質(zhì)量為 =28g·mol-1。故答案為:28g·mol-1;
(5)0.3 mol NH3含有0.9molH ,2×n(H2O)=0.9mol, n(H2O)=0.45mol, N=0.45molNA=2.709×1023,0.3 mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與2.709×1023個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。故答案為:2.709×1023;
(6)由物質(zhì)的構(gòu)成可知,n(SO42-)= n(Al3+)=×0.4mol=0.6mol,故答案為:0.6;
(7)2.3g Na的物質(zhì)的量為2.3g÷23g·mol-1=0.1mol,含有電子物質(zhì)的量為0.1mol×11=1.1mol,Na與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣,反應(yīng)中Na失去電子為0.1mol×1=0.1mol,
故答案為:1.1;0.1;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑,一種合成路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱為________。
(2)②的反應(yīng)類型是__________。
(3)反應(yīng)④所需試劑,條件分別為________。
(4)G的分子式為________。
(5)W中含氧官能團(tuán)的名稱是____________。
(6)寫(xiě)出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜為兩組峰,峰面積比為1∶1)______________。
(7)苯乙酸芐酯()是花香型香料,設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________(無(wú)機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,反應(yīng)HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常數(shù)為10-8 。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略,室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.0.2mol/L 氨水:c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.0.6 mol/L氨水和0.2 mol/L溶液等體積混合:c(NH3H2O)+c(CO32-)+c(OH-)=0.3mol/L+2c(H2CO3)+c(H+)
C.0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L液等體積混合:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D.0.2mol/L NH4HCO3溶液(pH>7):c(NH4+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(NH3H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①6.72L NH3 ②1.204×1023個(gè) H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl ,下列關(guān)系正確的是( )
A.體積大小: ④>③>②>①B.原子數(shù)目: ③>①>④>②
C.密度大。 ④>②>③>①D.質(zhì)量大。 ④>③>②>①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】香豆素及其衍生物在醫(yī)藥、農(nóng)藥、染科等領(lǐng)域有廣泛用途。某香豆素衍生物Ⅰ具有抗病毒、抗癌的動(dòng)多種生物活性,其合成路線如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)D的名稱是______。F中的含氧官能團(tuán)的名稱是______。
(2)H→I的反應(yīng)類型為______。
(3)C分子具有對(duì)稱結(jié)構(gòu),該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
(4)F→G中i的化學(xué)方程式為______。
(5)E的同分異構(gòu)體中,滿足下列條件的有______種;
①含有苯環(huán)
②能發(fā)生水解反應(yīng)
其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______(寫(xiě)出一種即可)。
(6)根據(jù)上述路線,設(shè)計(jì)以苯酚、乙醇、丙二酸、甲醛為原料制備的合成路線______(其他無(wú)機(jī)試劑自選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖為元素周期表的一部分,下列說(shuō)法不正確的是
A.原子半徑 X>Y
B.X、M的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C.M最高價(jià)氧化物的水化物酸性比 N 的強(qiáng)
D.W的簡(jiǎn)單氫化物比Z的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體,其結(jié)構(gòu)式分別如下
和
在下列哪種檢測(cè)儀上顯示出的信號(hào)是完全相同的
A. 李比希元素分析儀 B. 紅外光譜儀
C. 核磁共振儀 D. 質(zhì)譜儀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長(zhǎng)周期,短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3,它們形成化合物的分子式是XY4。試回答:
(1)X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為:___________________________________,Y元素原子最外層電子的電子排布圖為:____________。
(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85,試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為________(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。
(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為______________形,中心原子的軌道雜化類型為__________,分子為______________(填“極性分子”或“非極性分子”)。
(4)該化合物在常溫下為液體,該液體微粒間的作用力是____________。
(5)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較:________(填化學(xué)式)的高,原因是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________
(2)名稱為_______________________________________
(3)名稱為:________________________________
(4)名稱為:_______________
(5) 名稱為:___________________________
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