【題目】對于原電池的電極名稱，敘述錯誤的是(　　)

A. 發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極B. 正極為電子流入的一極

C. 比較不活潑的金屬為負(fù)極D. 電流流出的一極為正極

【答案】C

【解析】

試題A、發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，正確，不選A；B、正極為電子流入的一極，正確，不選B；C、比較不活潑的金屬做正極，錯誤，選C；D、電流流出的一極為正極，正確，不選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（Fe2+）變?yōu)樽攸S色（Fe3+）。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有（ ）

A. 氧化性 B. 還原性 C. 堿性 D. 酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1) S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；

(2) 原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________；

(3) Se原子序數(shù)為______，其核外M層電子的排布式為______；

(4) H2Se的酸性比H2S__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______，SO32－離子的立體構(gòu)型為______；

(5) H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，

K2為1.2×10－2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

① H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：__________；

② H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因： ______；

（6）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。

① H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_______________________。

② 與CNO－互為等電子體微粒的化學(xué)式為_________________（寫出一種即可）。

③ 氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式________________。

（7）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為［CrCln（H2O）6－n］x＋（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R－H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：［CrCln（H2O）6－n］x＋＋xR－H―→Rx［CrCln（H2O）6－n］＋xH＋交換出來的H＋經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。

將含0.0015 mol［CrCln（H2O）6－n］x＋的溶液，與R－H完全交換后，中和生成的H＋需濃度為0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學(xué)式為___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不是因?yàn)榘l(fā)生水解而呈堿性的是( )

A. 醋酸鈉B. 苯酚鈉C. 草酸鈉D. 氫氧化鈉

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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
B.60g的SiO2晶體中，含有4mol共價(jià)鍵
C.NCl3和BCl3分子，都是三角錐形
D.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4 ， 可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程只涉及物理變化的是

A. 硫酸除銹 B. 鹽酸揮發(fā) C. 鐵的鈍化 D. 氯氣消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A. 由氯氣制漂白粉 B. 由鋁土礦冶煉鋁

C. 由水玻璃制硅膠 D. 由黃鐵礦（FeS2) 制 SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A. K+、H+、SO42、OHB. Na+、Ca2+、NO3、CO32

C. Na+、H+、Cl、CO32D. Na+、Cu2+、Cl、SO42

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示,已知AG =lg，室溫下將0.01molL﹣l鹽酸逐滴滴入20.00mL 0.01 molL﹣l氨水中，溶液的AG變化如圖所示，下列說法正確的是

A．室溫下，0.01 molL﹣l鹽酸的AG=12

B．M點(diǎn)時(shí)溶液中：c(NH4+)=c(Cl﹣)

C．M點(diǎn)加入鹽酸的體積大于20.00 mL

D．M點(diǎn)以后NH4+的水解程度逐漸增大

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