【題目】Fe3+、SO42-、Mg2+、和X四種離子以物質(zhì)的量之比2324大量共存于同一種溶液中,X可能是( 。

A.NH4+B.OH-C.CO32-D.Cl-

【答案】D

【解析】

溶液不顯電性,利用電荷守恒確定X離子所帶電荷類型和數(shù)目,結(jié)合離子共存分析判斷。

Fe3+、SO42-、Mg2+X四種離子的物質(zhì)的量之比為2324,陽(yáng)離子電荷總數(shù)=3×2+2×2SO42-離子電荷總數(shù),則X帶有負(fù)電荷,設(shè)X的電荷數(shù)為x,由電荷守恒可知:3×2+2×2=3×2+4x,解得:x=1,即X為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子,由于OH-Fe3+Mg2+均反應(yīng)生成沉淀,則X只能為Cl-,故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10 molL-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.10molL-1的CH3COOH溶液,所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-),酸堿恰好完全反應(yīng)

C. 點(diǎn)③所示溶液中:c(OH-)-(H+)=c(CH3COOH)

D. 滴定過程中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.10molL-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A. 晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大,是制造太陽(yáng)能電池和計(jì)算機(jī)芯片的主要材料

B. 氧化鋁熔點(diǎn)高,常用于耐高溫材料

C. 明礬溶于水能形成膠體,可用于自來水的殺菌消毒

D. 蘇打溶液呈弱堿性,可用作胃酸中和劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一點(diǎn)條件下,RO3n-+F2+aOH-=RO4- +2F-+H2O,下列敘述正確的是(

A.n=2,a=2B.n=2,a=1

C.RO3n-R的化合價(jià)為+6D.n=1,a=2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在盛有碘水的試管中,加入少量四氯化碳后振蕩,靜置片刻后(
A.整個(gè)溶液變紫色
B.整個(gè)溶液變棕色
C.上層幾乎無色,下層紫紅色
D.下層幾乎無色,上層紫紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(
A.分液時(shí),上下層液體均從下口放出
B.蒸餾時(shí)忘記放碎瓷片可停止加熱,冷卻后補(bǔ)加
C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),應(yīng)將蒸發(fā)皿中的溶液全部蒸干
D.過濾時(shí),為加快過濾速度可攪拌漏斗內(nèi)的液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是

A. 某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-

B. 某溶液溶液變?yōu)檠t色,說明原溶液中有Fe2+

C. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有SO42-

D. 某溶液產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說明原溶液中有NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在強(qiáng)酸性無色溶液中,可以大量共存的離子組是(  )

A.Na+、K+CO32-、Cl-B.Al3+、K+、SO42-Cl-

C.K+、Cu2Cl-、NO3-D.K+、Ag+Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)基態(tài)Fe2+的簡(jiǎn)化電子排布式為____________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室可用KSCN、苯酚()來檢驗(yàn)Fe3+ 。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?_______________(用元素符號(hào)表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_________。

(3)FeCl3的熔點(diǎn)為306 ℃,沸點(diǎn)為315 ℃。FeCl3的晶體類型是_____________ 。FeSO4常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑,SO42- 的立體構(gòu)型是___________________

(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含______molσ鍵,與CO互為等電子體的離子是 _________________(填化學(xué)式,寫一種)。

(5)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為________

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg/cm3 ,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為 ________ ;Fe2+與O2-最短核間距為 __________ pm。

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