Question

現(xiàn)有五種1～20號(hào)元素組成A～I(xiàn)純凈物（試劑X除外），轉(zhuǎn)化關(guān)系如下
相關(guān)信息有；①反應(yīng)④產(chǎn)生白色沉淀，且M（H）：143.5g/mol；
②常溫下，A、I都是氣態(tài)單質(zhì)，且A和I的一種同素異形體都能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色且都能用于飲用水消毒．
③1molB含28mole^-，反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)．
④C是由第三周期的兩種元素組成原子個(gè)數(shù)比為1：3型化合物．
（1）B的電子式為_(kāi)_____．試劑X的名稱為_(kāi)_____．反應(yīng)②離子方程式：______．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______；上述所有物質(zhì)形成的晶體類(lèi)型有______ （選填：分子晶體、離子晶體、原子晶體）
（3）C溶液中陰離子濃度與陽(yáng)離子濃度之比______3（填：大于、小于或等于）；簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室用C晶體配制3mol/L的C溶液的操作方法是______．
（4）寫(xiě)出G與C溶液混合的離子方程式______．

Answer 1

反應(yīng)④產(chǎn)生白色沉淀，且M（H）為143.5g/mol，可知H為AgCl，故D含有Cl元素且溶于水電離出Cl^-，試劑X為硝酸銀溶液；
常溫下，A、I都是氣態(tài)單質(zhì)，且A和I的一種同素異形體都能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色且都能用于飲用水消毒，所以A為Cl₂，I為O₂；
反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)生成氧氣與D，CuO起催化劑作用，反應(yīng)生成的D含有Cl元素且溶于水電離出Cl^-，故E為KClO₃，D為KCl，反應(yīng)①Cl₂+B→KCl+KClO₃+F，氯氣發(fā)生歧化反應(yīng)，考慮氯氣與堿的反應(yīng)，B含有K元素，1molB含28mole^-，故B為KOH，F(xiàn)為H₂O；
由反應(yīng)②KOH+C→H₂O+G+KCl，故C含有Cl元素，C是由第三周期的兩種元素組成原子個(gè)數(shù)比為1：3型化合物，故C為AlCl₃，G為KAlO₂；
（1）由上述分析可知，B為KOH，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為：



；試劑X為硝酸銀溶液；
反應(yīng)②是過(guò)量氫氧化鉀與氯化鋁反應(yīng)生成氯化鉀、偏鋁酸鉀、水，反應(yīng)離子方程式為：4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：



；硝酸銀溶液；4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O；
（2）反應(yīng)③是氯酸鉀在催化劑、加熱的條件下分解生成氯化鉀與氧氣，反應(yīng)方程式為：2KClO₃ 

CuO  .

△

2KCl+3O₂↑；
上述所有物質(zhì)中形成的晶體類(lèi)型有：分子晶體、離子晶體；
故答案為：2KClO₃ 

CuO  .

△

2KCl+3O₂↑；分子晶體、離子晶體；
（3）AlCl₃溶液中Al³⁺離子水解，Cl^-與 Al³⁺濃度之比大于3，為防止水解，配制氯化鋁溶液通常加入鹽酸，實(shí)驗(yàn)室用AlCl₃晶體配制3mol/L的AlCl₃溶液的操作方法是：取一定量氯化鋁晶體溶于一定量較濃的鹽酸中，加蒸餾水稀釋至3mol/L的氯化鋁溶液，
故答案為：大于；取一定量氯化鋁晶體溶于一定量較濃的鹽酸中，加蒸餾水稀釋至3mol/L的氯化鋁溶液；
（4）G與C溶液混合反應(yīng)是偏鋁酸鉀與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁與氯化鉀，反應(yīng)離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．