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【題目】某金屬有機多孔材料FJI-H14在常溫常壓下對CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的反應，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.該材料的吸附作用具有選擇性

B.該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放

C.在生成的過程中，有極性共價鍵形成

D.其工作原理只涉及化學變化

【答案】D

【解析】

根據(jù)題干信息和圖示轉換進行判斷。

A．由圖示可知該材料選擇性吸附二氧化碳，吸附作用具有選擇性，故A正確；

B．環(huán)氧乙烷衍生物和二氧化碳反應生成，所以利用此法可減少CO2的排放，故B正確；

C．在生成的過程中，有O=C極性共價鍵、碳氧單鍵形成，故C正確；

D．該過程中涉及到了氣體的吸附，吸附作用屬于物理變化，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①②是兩種常見烴的球棍模型，則下列敘述正確的是（ ）

A.都能在空氣中燃燒

B.都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.都能發(fā)生加成反應

D.均為平面型分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家設計了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應方程式為2CO2=2CO+O2，下列說法不正確的是

A.由圖分析N電極為負極

B.OH-通過離子交換膜遷向右室

C.反應完畢，該裝置中電解質溶液的堿性增強

D.陰極的電極反應式為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，極易溶于水，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題：

（1）在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，該反應的離子方程式為_________。

（2）某小組通過NaClO3法制備ClO2，其實驗裝置如下圖。

①通入氮氣的主要作用有兩個，一是可以起到攪拌作用，二是______________；

②裝置B的作用是______________；

③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的化學方程式為______________；

④當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是______________。

（3）測定裝置C中ClO2溶液的濃度：用______________（填儀器名稱）取10.00 mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3標準液滴定至溶液呈淡黃色，發(fā)生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，再加入__________作指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液_______，即為終點。平行滴定3次，標準液的平均用量為20.00 mL，則C中ClO2溶液的濃度為________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質。各物質之間存在如圖轉化關系(部分產物未標出)。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑大小關系：c＞d＞e

B.簡單陰離子的還原性：a＞c＞d

C.氫化物的沸點：c＞d

D.C和E反應生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過下列裝置(部分夾持儀器已省略)可制取1，2-二溴乙烷。下列說法正確的是( )

已知：燒瓶中反應后逸出的氣體主要是CH2=CH2，含少量SO2、CO2及H2O(g)。

A.配制“乙醇與濃硫酸的混合溶液”時，將乙醇注入濃硫酸中并攪拌

B.②的試管中可盛放酸性KMnO4溶液以除去SO2

C.④中的Br2已完全與乙烯加成的現(xiàn)象是：溶液由橙色變?yōu)闊o色

D.可用分液漏斗從④反應后的混合物中分離出1，2-二溴乙烷并回收CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資源化利用CO2，可以減少溫室氣體排放，還可以獲得燃料或重要的化工產品。回答下列問題：

(1)CO2的捕集

①用飽和Na2CO3溶液做吸收劑可“捕集”CO2。寫出“捕集”CO2反應的離子方式_____________。

②聚合離子液體是目前廣泛研究的CO2吸附劑。結合圖像分析聚合離子液體吸附CO2的有利條件是_________________________。

(2)生產尿素：

工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產尿素[CO(NH2)2]，該反應分為二步進行：

第一步：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H = - 159.5 kJ·mol-1

第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H = +116.5 kJ·mol-1

①寫出上述合成尿素的熱化學方程式___________________________。該反應化學平衡常數(shù)K的表達式：_________________________。

②某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素，在一定體積的密閉容器中投入4mol NH3和1mol CO2，實驗測得反應中各組分物質的量隨時間的變化如圖所示：

已知總反應的快慢由慢的一步反應決定，則合成尿素總反應的快慢由第__________步反應決定，總反應進行到___________min時到達平衡

(3)合成乙酸：中國科學家首次以CH3OH、CO2和H2為原料高效合成乙酸，其反應路徑如圖所示：

①原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質溶液，寫出生成CH3OH的電極反應式_______________________。

②根據(jù)圖示，寫出總反應的化學方程___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某人設計利用方案如下圖所示：

其中：A是水果催熟劑，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質。

請回答以下問題：

(1)“C6H12O6”的結構簡式是___________，C中原子團的名稱是_______。

(2)寫出下列轉化的化學方程式及反應類型：

①A→B____________；反應類型______________。

②CH3CH2OH→CH3CHO_____________；反應類型____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的是( )

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HIB.在短周期中，金屬性最強的元素是鈉，非金屬性最強的元素是氟

C.向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產生D.鎂條、鋁片分別與同濃度鹽酸反應，Mg的反應更容易

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