【題目】在某溫度下,將2molA3molB充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5min后達(dá)到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為:ca(A)c(B)=c(C)c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的8倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為(   )

A. 60% B. 40% C. 50% D. 無法確定

【答案】B

【解析】由于平衡濃度關(guān)系為ca(A)c(B)=c(C)c(D)mol/L,所以平衡常數(shù)K= c(C)c(D)/ ca(A)c(B)=1。在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的8倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,表明減壓平衡不移動(dòng),a=1。設(shè)平衡時(shí)消耗xmolAK= c(C)c(D)/ c(A)c(B)=x2/(2-x)(3-x)=1,x=1.2,B的轉(zhuǎn)化率為1.2/3=40%,故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是 ( )

A.不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸B.加熱

C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片,改用鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2

實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵.其中ACO2發(fā)生裝置,Dd中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管.e是兩只耐高溫的瓷皿,其中盛有細(xì)鐵粉.

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將鐵粉加熱至600℃~700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應(yīng)開始,不斷將d中液溴滴入100℃~120℃D中,經(jīng)過幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng),在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵

請回答:

(1)如何檢查用塞子(插有導(dǎo)管和儀器)塞緊的D的氣密性________

(2)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6mol/L鹽酸,為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是:B________,C________.為防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛________的尾氣吸收裝置

(3)反應(yīng)過程中要不斷通入CO2,其主要作用是①________,________

Ⅱ.探究FeBr2的還原性,

(1)實(shí)驗(yàn)需要90 mL 0.1 mol·L1FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。

(2)取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):

假設(shè)1:BrCl2氧化成Br2溶解在溶液中;

假設(shè)2:Fe2+Cl2氧化成Fe3+。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的_______________________________

(3)實(shí)驗(yàn)證明:還原性Fe2+>Br請用一個(gè)離子方程式來證明:______________________________;

(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×103molCl2,則反應(yīng)的離子方程式為:_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能證明乙醇的分子組成為CH3CH2OH,而不是CH3OCH3,最充分的理由是 (  )

A. 1 mol乙醇與足量鈉反應(yīng)放出0.5 mol氫氣

B. 1 mol乙醇完全燃燒需要3 mol氧氣

C. 1 mol生成2 mol二氧化碳和3 mol水

D. 4.6 g乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子,現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離,其流程如圖所示:

1沉淀1的化學(xué)式為 ,生成該沉淀的離子方程式為 。

2若試劑BNa2SO4溶液,則沉淀2化學(xué)式為 。

3若試劑BNaOH溶液,則生成沉淀2的離子方程式為 。

4如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1,且溶液中含有的陰離子只有NO3-,則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié);卮鹣铝袉栴}:

1與汽油相比,氫氣作為燃料有許多優(yōu)點(diǎn)但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:________________________________。

2氫氣可用于制備H2O2。

已知:H2(g)A(l)===B(l) ΔH1

O2(g)B(l)===A(l)H2O2(l) ΔH2

其中A、B為有機(jī)物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2(g)O2(g)===H2O2(l)ΔH________0(“>”“<””)。

3在恒溫恒容的密閉容器中,某儲(chǔ)氫反應(yīng):MHx(s)yH2(g) MHx2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________

a容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 b吸收y mol H2只需1 mol MHx

c若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 d若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,已知: CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka1.8×105;H2SO3的電離平衡常數(shù)Kal1.0×102Ka21.0×107,回答下列問題:

1室溫時(shí),0.5 mol·L1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H)約是由水電離出的c(H)________。

2室溫時(shí),NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh________,NaHSO3溶液中的各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。若向NaHSO3溶液中加入少量I2,則溶液中c(H2SO3)/c(HSO3)________(填“增大”、“減小”或“不變”)

3室溫時(shí),0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度、壓強(qiáng)下,1體積X2(氣)和3體積Y2(氣)化合成2體積的氣體化合物,則該氣體化合物的化合式為(
A.XY3
B.XY
C.X3Y
D.X2Y3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題:

①黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4,氧化產(chǎn)物為_____,若有3mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移__________mol電子。

②FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)I2,該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(2)已知:S2O32-具有較強(qiáng)的還原性,實(shí)驗(yàn)室可用I測定測定K2S2O8樣品的純度:反應(yīng)方程式為:

S2O82-+2I-→2SO42-+I2,I2+2S2O32-→2I-+S4O62-則S2O82-、S4O62-、I2氧化性強(qiáng)弱順序:_________

(3) 已知溶液中:還原性HSO3>I,氧化性IO3> I2 > SO42-。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。

①寫出a點(diǎn)處還原產(chǎn)物是_______________;b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_________________________

②當(dāng)溶液中的I為0.5 mol時(shí),加入的KIO3___________mol。

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