【題目】分子式為C9H12的有機物,已知苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,下列說法中正確的是(
A.該有機物不能發(fā)生取代反應,但能發(fā)生加成反應
B.該有機物不能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色,但能使溴水褪色
C.該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上
D.該有機物的一氯代物最多有5種同分異構體

【答案】D
【解析】解:分子組成為C9H12的苯的同系物,已知苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,則可能為
A.苯環(huán)或烴基的氫原子可被取代,故A錯誤;
B.烴基可被酸性高錳酸鉀氧化,故B錯誤;
C.分子中含有烴基,具有甲烷的結構特點,所有原子不可能在同一個平面上,故C錯誤;
D.如為 ,分子中含有5種性質不同的H原子, 有3種性質不同的H原子,則該有機物的一氯代物最多有5種同分異構體,故D正確;
故選D.
【考點精析】關于本題考查的有機物的結構和性質,需要了解有機物的性質特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質,不易導電;多數(shù)熔沸點較低;多數(shù)易燃燒,易分解才能得出正確答案.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應 SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)未配平)△H <0,下列敘述正確的是

A. 該反應的氧化劑為N2,還原產物為CO

B. 增加焦炭的用量,生成氮化硅的反應速率增大

C. 反應中每生成0.1 mol Si3N4轉移的電子為1.2 mol

D. 反應的平衡常數(shù)可表示為K=c(CO)/c(N2)升高溫度K減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是

A. Fe(NO3)2 稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

B. 銅片與濃HNO3:Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

C. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O

D. SO2通入BaCl2溶液中,SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零,C、D在元素周期表中處于相鄰的位置,B原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族; E的單質為黃色晶體,易溶于二硫化碳。

(1)請寫出元素符號:

A_______,B_______,C_________,D_________,E__________。

(2)畫出E的陰離子的結構示意圖:__________

(3)A的單質和C的單質在一定條件下反應生成化合物X,該反應的化學方程式為_________。X的水溶液中滴入酚酞溶液,會觀察到_____________。

(4)9g B單質在足量的D單質中燃燒,所得氣體通入1L lmol/L NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中大量存在的離子是___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于實驗的描述不正確的是

實驗:逐滴滴加稀鹽酸時,試管中開始沒有立即產生大量氣泡

實驗:充分振蕩后靜置,下層溶液為橙紅色,上層無色

實驗:從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體

實驗:酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn),且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去

A. ②③ B. ①② C. ③④ D. ①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質轉化關系中,需要加入適當氧化劑的是( 。
A.PCl3→PCl5
B.MnO4→Mn2+
C.SO3→SO42
D.CO2→CO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以某冶煉廠排放的廢酸(主要成分為鹽酸,Fe2+. Pb2+. Cu2+. H3AsO3等雜質)和鋅渣(ZnOZn及其他酸不溶物)為原料制備電池級ZnCl2溶液的工藝流程如下:

已知:Fe3+開始沉淀時pH2.7,FeAsO4難溶于水。

回答下列問題

1H3AsO3(亞砷酸)As元素的化合價是________。

2浸出時反應池應遠離火源。原因是________

3一次凈化可以除去Fe、As元素,加入KClO3FeCl3除去鐵時發(fā)生反應的離子方程式為________________________,加入ZnO的目的是________________________,其余反應為KClO3+3H3AsO3 KCl+3H3AsO4 FeCl3+H3AsO4FeAs04+3HCl,則濾渣A的成分是________,________。

4產品中的主要雜質是________,避免產生該雜質的改進方案是_______________________

5鋅聚苯胺電池具有價格便宜、重量輕等優(yōu)點,在電動汽車行業(yè)應用前景廣闊。負極使用的是高純度鋅片,ZnCl2NH4Cl為主要電解質。鋅聚苯胺電池放電時,負極材料上的電極反應式為________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在強酸性無色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是( 。
A.Cu2+、K+、Cl、NO3
B.Ag+、Na+、NO3、Cl
C.Na+、Al3+、SO42、Cl
D.Ba2+、NH4+、Cl、CO32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是(

A. 該電池工作時,電子的流向外電路由AB,內電路由BA形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應為:NO2-e+H2O==NO3-+2H NO-3e+2H2O===NO3-+4H

D. 該電池工作時,每消耗11.2LO2(標準狀況下),可以除去含1molNONO2的混合尾氣

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