【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是

A. 圖I表示增加反應物濃度對該平衡的影響

B. 圖II表示減小壓強對該平衡的影響

C. 圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙>甲

D. 圖IV表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲>乙

【答案】A

【解析】

A、增大反應物的濃度，正逆反應速率均增大，但是在增大的瞬間，逆反應速率不變，所以逆反應速率在t時刻不變，不會離開原平衡點，故A錯誤；

B、反應前后氣體體積不變，壓強變化不影響平衡移動，但減小壓強反應速率減慢，故B正確；

C、先拐先平數(shù)值大，說明乙的溫度高于甲，升溫平衡逆向移動，A的轉化率降低，故C正確；

D、催化劑不影響平衡移動，可以縮短反應達到平衡所用時間，故D正確；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷是最簡單的烴，是一種重要的化工原料。

(1)以甲烷為原料，有兩種方法合成甲醇：

方法Ι：①CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) △H1=-35.4kJ/mol

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2 =-90.1kJ/mol

方法Ⅱ： ③2CH4(g)＋O2(g)2CH3OH(g) △H3 =______kJ/mol

(2)在密閉容器中充入2molCH4 (g) 和1molO2 (g)，在不同條件下反應：2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)。實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。

①P1時升高溫度，n(CH3OH)_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

②E、F、N點對應的化學反應速率由大到小的順序為____________（用V(E)、V(F)、V(N)表示）；

③下列能提高CH4平衡轉化率的措施是_______________（填序號）

a.選擇高效催化劑 b.增大投料比 c.及時分離產物

④若F點n (CH3OH)=1mol，總壓強為2.5MPa,則T0時F點用分壓強代替濃度表示的平衡常數(shù)Kp=_____________________ ；

(3)使用新型催化劑進行反應2CH4(g)+O2 (g)2CH3OH(g)。隨溫度升高CH3OH的產率如圖所示。

①CH3OH的產率在T1至T2時很快增大的原因是______________；

②T2后CH3OH產率降低的原因可能是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰水楊酸即阿司匹林是最常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結構如圖所示。關于它的描述中不正確的是（　�。�

A.分子式為C9H8O4

B.1mol 乙酰水楊酸最多可以與2molNaOH反應

C.1mol乙酰水楊酸最多可以與3molH2反應

D.其在酸性條件下水解產物遇氯化鐵溶液可以呈現(xiàn)紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　　）

A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B.該反應熱△H=+（a﹣b）kJmol﹣1

C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D.斷裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是從鋁士礦（主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質）中提取Al2O3并生產AlN的工藝流程：

（1）“溶解”時，溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發(fā)生反應：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O＝Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，赤泥的主要成分為_______（寫出化學式）。

（2）“酸化”時通入過量CO2與NaAlO2反應生成Al(OH)3，濾液的主要成分為______（寫出化學式）。 實驗室過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、__________、玻璃棒。

（3）“還原”時，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應的化學方程式為_______。

（4）現(xiàn)取三份不同質量的氮化鋁樣品（假設雜質只含有炭黑）分別加到20.00 mL相同濃度的NaOH溶液中，充分反應后，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑）

實驗序號

I

II

III

加入氮化鋁樣品的質量/g

4.1

8.2

12.3

生成氨氣的體積/L（標準狀況）

1.456

2.912

4.256

①該樣品中AlN的質量分數(shù)為_____。

②所用NaOH溶液的濃度為___mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a、c兩點的反應速率：a＞c

B. a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

C. b、c兩點的轉化率：b＞c

D. 由b點到a點，可以用加熱的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，等體積、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值的變化如下圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度一直增大

B. 用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后，溶液不可能顯堿性

C. 氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)

D. 完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時，消耗同濃度NaOH溶液的體積：HA<HB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】該圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的三分之一，下列說法中正確的是

A.a的最高價氧化物對應水化物有兩性

B.b與d組成的化合物不能與水反應

C.c的單質能與強堿反應生成兩種鹽

D.非金屬性：c>d>b>a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：_______Fe2++ClO－+=Fe(OH)3↓+C1－+。

②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：___________（注明試劑、現(xiàn)象）。

③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為___________（填代號）。

a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、__________（填操作名稱）、洗滌。

（2）已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比較熱門的Al－H2O2燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應如下：2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O

①正極反應式為__________。

②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為______________。

（3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時氯元素和鋁元素主要以AlCl4－形式存在）。不采用氯化鋁溶液的原因是____________。

（4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為___________（填代號）。

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