Question

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積相同的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

容器 編號(hào)	溫度(℃)	起始物質(zhì)的量(mol)				平衡物質(zhì)的量(mol)
		C(s)	H2O(g)	CO(g)	H2(g)	CO(g)
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0	0.4
Ⅱ	500	0	0	2.0	2.0
Ⅲ	400	1.0	1.0	0	0	0.3

下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)：2PⅠ＜PⅡ

C.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率αⅠ(H2O)＋αⅡ(CO)＜1

D.若起始時(shí)向容器Ⅰ中加入2.7 mol C(s)、0.4mol H2O(g)、0.6mol CO(g)和0.6mol H2(g)，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，容器Ⅰ和容器Ⅲ中初始投入量相同，容器Ⅰ溫度高，升溫，一氧化碳的量增加，說(shuō)明容器Ⅰ對(duì)于容器Ⅲ平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正確；

B. 比較容器Ⅰ和容器Ⅱ，溫度相同，容器Ⅱ的物質(zhì)投入量是容器Ⅰ的兩倍，容器Ⅱ看做是兩個(gè)容器Ⅰ達(dá)到平衡后再加壓后達(dá)到的新平衡，如果平衡不移動(dòng)，則2PⅠ=PⅡ，對(duì)于反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，壓強(qiáng)減小，則2PⅠ>PⅡ，故錯(cuò)誤；

C.根據(jù)B，容器Ⅱ看做是兩個(gè)容器Ⅰ達(dá)到平衡后再加壓后達(dá)到的新平衡，如果平衡不移動(dòng)，則αⅠ(H2O)＋αⅡ(CO)=1，對(duì)于反應(yīng)增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，則αⅠ(H2O)＋αⅡ(CO)>1，故錯(cuò)誤;

D.

則平衡常數(shù)為K= ，起始時(shí)向容器Ⅰ中加入2.7 mol C(s)、0.4mol H2O(g)、0.6mol CO(g)和0.6mol H2(g)，Qc=<K，反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故正確。

故選AD。