【題目】(15分)某科研小組采用如下方案回收一種光盤(pán)金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含 量過(guò)低,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。
已知:①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如: 3NaClO2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O
③常溫時(shí) N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原 Ag(NH3) 2+ :
4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4+ 4NH3↑+H2O
(1)“氧化”階段需在 80℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為__________________。
(2)NaClO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。 HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是__________________________________________。
(3)為提高Ag的回收率,需對(duì)“過(guò)濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌,并_______________________。
(4)若省略“過(guò)濾Ⅰ”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過(guò)量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應(yīng)),還因?yàn)?/span>____________________________________________________________。
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過(guò)濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案:________________________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有: 2 mol·L-1水合肼溶液,1 mol·L-1H2SO4 )。
【答案】
(1)水浴加熱
(2)4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑
會(huì)釋放出氮氧化物(或 NO、NO2 ),造成環(huán)境污染
(3)將洗滌后的濾液合并入過(guò)濾Ⅱ的濾液中
(4)未過(guò)濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水,且其中含有一定濃度的Cl-,不利于AgCl與氨水反應(yīng)
(5)向?yàn)V液中滴加2mol·L-1水合肼溶液,攪拌使其充分反應(yīng),同時(shí)用1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3 ,待溶液中無(wú)氣泡產(chǎn)生,停止滴加,靜置,過(guò)濾、洗滌,干燥。
【解析】
分析題中的實(shí)驗(yàn)流程可知,第一步氧化是為了把光盤(pán)中的少量銀轉(zhuǎn)化為氯化銀,氯化銀難溶于水,過(guò)濾后存在于濾渣中;第三步溶解時(shí),氨水把氯化銀溶解轉(zhuǎn)化為銀氨配離子,最后經(jīng)一系列操作還原為銀。
(1)“氧化”階段需在 80℃條件下進(jìn)行,由于加熱溫度低于水的沸點(diǎn),所以適宜的加熱方式為水浴加熱。
(2)因?yàn)橐阎?/span>NaClO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2 ,用化合價(jià)升降法即可配平,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑。 HNO3也能氧化Ag,硝酸做氧化劑時(shí)通常被還原為有毒的氮的氧化物而污染環(huán)境,所以以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是會(huì)釋放出氮氧化物(或 NO、NO2 ),造成環(huán)境污染 。
(3)為提高Ag的回收率,需對(duì)“過(guò)濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌,洗滌的目的是為了把濾渣表面殘存的銀氨配離子洗滌下來(lái),并將洗滌后的濾液合并入過(guò)濾Ⅱ的濾液中。
(4)若省略“過(guò)濾Ⅰ”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過(guò)量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外,還因?yàn)槲催^(guò)濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水,氨水的濃度變小,且其中含有一定濃度的Cl-, 不利于AgCl與氨水發(fā)生AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O反應(yīng) ,使得銀的回收率變小。
(5)“過(guò)濾Ⅱ”后的濾液含有銀氨配離子,根據(jù)題中信息常溫時(shí) N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原 Ag(NH3) 2+ :4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4+ 4NH3↑+H2O ,所以首先向該濾液中加入水合肼把銀氨配離子充分還原,由于該反應(yīng)產(chǎn)生所氣體中含有氨氣,氨氣有強(qiáng)烈的刺激性氣味會(huì)污染空氣,所以要設(shè)計(jì)尾氣處理措施,可以用題中提供的、要求必須使用的硫酸作尾氣吸收劑把氨氣吸收。最后把反應(yīng)混合物靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥即可得到回收的銀。具體方案如下:向?yàn)V液中滴加2mol·L-1水合肼溶液,攪拌使其充分反應(yīng),同時(shí)用1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3 ,待溶液中無(wú)氣泡產(chǎn)生,停止滴加,靜置,過(guò)濾、洗滌,干燥。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[2017北京]SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。
(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:
① 尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
② 反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式:____________。
③ 當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí),尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:________。
④ 尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測(cè)定溶液中尿素(M=60 g·mol 1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過(guò)量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理:
NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行,如圖a所示。
① 通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是_________。
② 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過(guò)程,該過(guò)程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。
③ 還原過(guò)程中,有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí),得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:_______□15NNO+□H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極且互相串聯(lián)。甲池盛有AgNO3溶液,乙池盛有一定量的某鹽溶液,通電一段時(shí)間后,測(cè)得甲池陰極質(zhì)量增加2.16g,乙池電極析出0.24g金屬,則乙池中溶質(zhì)可能是
A. CuSO4 B. MgSO4 C. Al(NO3)3 D. Na2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( )
A.乙醇在銅做催化劑下與氧氣反應(yīng)B.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液
C.溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱D.甲苯與氯氣混合光照
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(12 分)堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑。
(1)堿式氯化銅有多種制備方法
①方法1: 45 ~ 50℃時(shí),向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
②方法2: 先制得CuCl2,再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2,Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。 M'的化學(xué)式為______。
(2)堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。 為測(cè)定某堿式氯化銅的組成, 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): ①稱取樣品1.1160 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A; ②取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0. 1722 g;③另取25. 00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH 4 ~ 5,用濃度為0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2-CuY2-+2H+),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬材料在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)人類最早使用的合金是___________,目前使用量最大的金屬是________。
(2)鐵和鐵合金是日常生活中的常用材料,下列敘述正確的是________。
A.純鐵的硬度比生鐵高 B.純鐵耐腐蝕性強(qiáng),不易生銹
C.不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素 D.鐵在一定條件下,可與水蒸氣反應(yīng)
E.鐵在冷的濃硫酸中會(huì)鈍化
(3)向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,加熱至液體呈透明的紅褐色,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________,形成的分散系中分散質(zhì)的微粒直徑范圍是_________。
(4)向硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉,有紅褐色沉淀生成,如果加入的Na2O2與生成的O2的物質(zhì)的量之比為3∶1,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________________。
(5)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅,制造印刷電路板。請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:_________________,向腐蝕后的廢液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后,無(wú)固體剩余,則反應(yīng)后的溶液中一定含有的離子是___________,可能含有的離子是_________。如果從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液,現(xiàn)有下列試劑:①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水。需要用到的一組試劑是_______。
A.①②④ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥
(6)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。高鐵酸鈉的制備方法之一是:在堿性條件下用NaClO氧化Fe3+,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______________。
(7)有一種鐵的氧化物樣品,用5 mol/L鹽酸140 mL,恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56 L氯氣,恰好使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,該氧化物的化學(xué)式是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,錯(cuò)誤的是( )
A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯
B. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷
D. 甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(15分)化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體,其合成路線流程圖如下:
(1)C中的含氧官能團(tuán)名稱為_______和__________。
(2)D→E 的反應(yīng)類型為__________________________。
(3)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________________。 ①含有苯環(huán),且分子中有一個(gè)手性碳原子;②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸,另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(4)G 的分子式為C12H14N2O2 ,經(jīng)氧化得到H,寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________。
(5)已知: (R代表烴基,R'代表烴基或H) 請(qǐng)寫(xiě)出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 0-a段發(fā)生反應(yīng):3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B. a~b段共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol
C. b~c段反應(yīng):氧化產(chǎn)物為I2
D. 當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5 : 1時(shí),加入的KIO3為1.lmol
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