下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A．
B．
C．
D．
AC

試題分析：如果改變影響平衡的1個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。A、水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。加熱促進(jìn)電離，水的離子積常數(shù)增大，適用于勒夏特列原理，A正確；B、醋酸和次氯酸屬于不同的酸，電離程度不同，不適用于勒夏特列原理，B不正確；C、NO2存在電離平衡2NO2N2O4，正方應(yīng)是放熱反應(yīng)。加熱抑制電離，NO2的濃度增大，適用于勒夏特列原理，C正確；D、二氧化錳能促進(jìn)雙氧水的分解，不適用于勒夏特列原理，D不正確，答案選AC。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
③2．0molPCl3和1．0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0．4mol，如果此時(shí)移走1．0 molPCl3 和0．50 molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)大于0．20mol而小于0．40mol
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)
A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖示的正確判斷是
A．T1＞T2，△H＞0B．T1＞ T2，△H＜0
C．T1＜T2，△H＞0D．T1＜ T2，△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)可用勒夏特列原理解釋的是
A．使用催化劑有利于加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率
B．硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中
C．500℃左右比在室溫時(shí)更有利于提高合成氨的轉(zhuǎn)化率
D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)N2O4(g)  2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(     )

A．A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞B
B．B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)平衡常數(shù)相同
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)C，可以用加熱的方法
D．A、C兩點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：C＞A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下實(shí)驗(yàn)原理中，不能用勒沙特列原理解釋的是
A．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．用濃磷酸與KBr反應(yīng)制備HBr氣體
C．配制FeSO4溶液時(shí)，加入一些鐵粉
D．在干燥的HCl氣流里加熱MgCl2·6H2O晶體，得到無水MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量／mol
達(dá)平衡過程體系
CO
H2O
CO2
H2
能量的變化
①
1
4
0
0
放出熱量：32.8 kJ
②
0
0
1
4
熱量變化：Q
 
下列說法中，不正確的是（   ）
A．容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80％
B．容器②中吸收的熱量O為32.8 kJ
C．平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等
D．容器①中當(dāng)CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)可能達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

改變下列條件，能使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．增大H2的濃度D．使用催化劑

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